Question

铜粉中常混有少量的氧化铜粉末，现要测量某铜粉样品中铜的质量分数，以下两组同学均取样品10g进行实验．
（Ⅰ） 甲组同学准备用还原法还原氧化铜，实验室可用的还原剂有H₂、CO、以及碳粉．
①实验室中制取CO可用甲酸和浓硫酸加热反应制得，则制取CO气体可用到的仪器装置编号是______（从左图中选择，填写“a、b、c”编号）．图中编号“A”的仪器名称是______．

②若利用气体进行还原，甲同学考虑使用H₂，使用H₂比使用CO的优点是______．如果反应前后样品质量减少0.08g，则样品中铜粉的质量分数是______．
③若利用右图装置进行碳还原氧化铜，利用吸收液吸收产生的CO₂，在加热实验前，先通入N₂赶尽装置内的剩余空气．吸收CO₂溶液可以是______溶液．
（Ⅱ）乙组同学采用稀硫酸反应的方法，实验的具体流程如下图所示：

④写出样品中加入稀硫酸发生的化学方程式______．
⑤该组所使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯以及______，实验过程中使用玻璃棒的用途是搅拌和______．完成下列实验步骤，空白处实验操作的名称是______．

Answer

根据制取一氧化碳所需要的药品状态和反应的条件即可确定反应的发生装置，氢气和一氧化碳都具有还原性，一氧化碳有毒，使用时必须进行尾气处理，二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铜和水，而铜不与硫酸反应，能通过过滤的方法与溶液进行分离从而测定铜的质量．
【解析】

（Ⅰ）①用甲酸和浓硫酸加热反应来制取一氧化碳，b无酒精灯，c适合于固体加热，所以本题答案为：a，长颈漏斗；
②氢气和一氧化碳都具有还原性，一氧化碳有毒，使用时必须进行尾气处理，使用氢气无需尾气吸收装置，
设混合物中氧化铜的质量为x，
H2+CuOCu+H2O   固体△m
   80     64        16
   x               0.08g    
=
  x=0.4g
铜粉的质量分数是：×100%=96%
所以本题答案为：使用氢气无需尾气吸收装置，96%；
③二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，所以本题答案为：氢氧化钠；
（Ⅱ）④氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以本题答案为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
⑤采用稀硫酸反应的方法，铜不反应，能通过过滤的方法除去铜粉，溶解时使用玻璃棒搅拌，过滤时使用玻璃棒能引流，所以本题答案为：漏斗，引流，过滤．