Question

（2010•金坛市模拟）某化学兴趣小组用如图装置（省略了夹持装置）做如下实验：

【研究课题】探究食品保鲜袋的元素组成
【查阅资料】碱石灰是由NaOH和CaO组成的吸收剂；无水硫酸铜可作吸水剂，且吸水后显蓝色；
【提出猜想】制保鲜袋的材料可能是“碳、氢、氧”中两种或三种元素组成
【设计方案】在如图所示实验装置中，利用燃烧法测定保鲜袋的元素组成
【实验步骤】：
（1）按图示连接好仪器；
（2）将止水夹夹在F后的橡胶管处，B中注入适量水，当向A中缓缓注入少量水时，观察到

的现象，说明装置的气密性良好；
（3）按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品，除D、E、F、止水夹外将仪器按原样组装；
（4）向A中缓慢注水一段时间后；将已称重的D、E两干燥管和未称重F干燥管接到C的尾端；
（5）点燃C处的酒精灯，直至保鲜袋碎片完全燃烧；
（6）熄灭酒精灯并继续向A中注水一段时间；
（7）分别对D、E进行第二次称重；
【实验分析】
第一次对D、E称重质量分别为82.0g、85.0g；第二次对D、E称重质量分别为83.8g、89.4g；则样品完全燃烧后产生的水为

g；
（1）F处的干燥管是为了防止空气中的水和二氧化碳在E处被吸收而影响实验结果．B处的浓硫酸起的作用是

，如果没有B则对实验结果的影响是

．
（2）在点燃酒精灯前，要向A中缓慢注水一段时间是为了

．
（3）熄灭酒精灯继续向A中注水一段时间是为了

．
【实验结论】
该样品中含有碳元素为

g、氢元素为

g，因为

，所以组成样品的元素一定是

．

Answer

【实验步骤】：（2）检查装置的气密性：按图示连接好仪器，将止水夹夹在F后的橡胶管处，B中注入适量水，当向A中缓缓注入少量水时，观察到装置B中的现象；
【实验分析】根据“第一次对D、E称重质量分别为82.0g、85.0g；第二次对D、E称重质量分别为83.8g、89.4g”，则可计算样品完全燃烧后产生水的质量；
（1）根据资料“碱石灰是由氢氧化钠和氧化钙组成的吸收剂；无水硫酸铜可作为吸水剂，且吸水后显蓝色”，了解F、B的装置作用；
（2）为了防止空气中的气体对实验结果干扰，故加热前要先注入水
（3）为了使结果尽可能的准确，反应完后再注入水，以排尽二氧化碳，
【实验结论】通过计算，生成水的质量为1.8克，生成二氧化碳的质量为4.4克，则可推测其元素组成．
【解析】
【实验步骤】：（2）检查装置的气密性：按图示连接好仪器，将止水夹夹在F后的橡胶管处，B中注入适量水，当向A中缓缓注入少量水时，观察到装置B中的现象为：G处液柱上升；
【实验分析】：根据“第一次对D、E称重质量分别为82.0g、85.0g；第二次对D、E称重质量分别为83.8g、89.4g”，则样品完全燃烧后产生水的质量为83.8-82.0=1.8克．
（1）装置置F处的干燥管的目的是防止装置外空气中的CO2和H2O被E吸收，影响实验．B处的浓硫酸起的作用是干燥氧气或除去水蒸气，如果没有B则可能会使氢元素质量偏大或使水的质量偏大．
（2）在加热装置C前，要向A中缓慢注水一段时间是为了将装置中的空气排尽，以防影响实验结果
（3）停止加热后继续向A中缓慢注水一段时间是为了将生成的二氧化碳和水赶至D、E装置中被完全吸收．
【实验结论】：
通过计算，生成水的质量为1.8克，生成二氧化碳的质量为4.4克，则mC=4.4g×100%=1.2g；mH=100%=0.2g；所以碳氢两种元素的质量和为1.4g，与称取的固体质量相等，所以可知该样品的组成元素一定是：C、H
故答为：【实验步骤】（2）G处液柱上升；
【实验分析】：1.8
（1）除去氧气中的水蒸气或干燥氧气；对氢元素质量偏大
（2）把装置中的空气排尽
（3）把燃烧产生的水和二氧化碳完全赶到D、E装置中
【实验结论】：1.2；0.2；    1.2g+0.2g=1.4g （或用语言表达都给分）；C、H