Mg和MgO混合物中，氧元素的质量分数为30%，取它们的混合物8g与一定量的稀硫...

Mg和MgO混合物中，氧元素的质量分数为30%，取它们的混合物8g与一定量的稀硫酸恰好反应，则生成的硫酸镁的质量为（）

A．10克

B．12克

C．28克

D．6克

根据题意：Mg和MgO混合物中氧元素的质量分数为30%，则镁元素的质量分数为70%，可求出混合物8g中镁元素的质量，与一定量的稀硫酸恰好反应，则可计算出生成的硫酸镁的质量，进行解答本题．【解析】混合物8g中镁元素的质量为：8g×（1-30%）=5.6g 设生成的硫酸镁的质量为 x g Mg------MgSO4 24 120 5.6 x 解得x=28g 故选C．

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考点分析：

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试题属性

题型：选择题
难度：中等