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20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨,这标志着我国硫酸工业取得飞速发...

20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨,这标志着我国硫酸工业取得飞速发展.工业生产硫酸的主要流程为:①煅烧黄铁矿4FeS2+11O2manfen5.com 满分网2Fe2O3+8SO2;②SO2转化为SO3;③用浓H2SO4吸收SO3
请回答相关问题:
(1)如何利用流程①中形成的固体剩余物:

(2)SO2是一种酸性氧化物,具有与CO2相似的化学性质.生产中会有部分SO2随尾气排入大气,造成环境污染.有人设计用熟石灰吸收尾气中的SO2,请写出此反应的化学方程式

(3)第②步反应是一个化合反应,请判断实现此反应的另一反应物是

(4)将SO2通入氯气的水溶液至恰好完全反应,生成两种常见的酸,请完成下列化学方程式:
根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式,根据反应类型可以判断物质的化学式. 【解析】 (1)氧化铁是炼铁的一种原料.故填:作为炼铁原料. (2)氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水,化学方程式为:SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O (3)二氧化硫和氧气反应能生成三氧化硫.故填:O2 二氧化硫通入氯气的水溶液中反应生成盐酸和硫酸,化学方程式为:Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
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考点分析:
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(填序号).
①需要加热  ②使用催化剂  ③没有气体参加反应  ④原料为纯净物  ⑤只生成一种气体
(2)化学上可以通过多种反应得到NH3(极易溶于水,密度比空气小),例如:
①2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)manfen5.com 满分网CaCl2+2NH3↑+2H2O
②NH4HCO3(固)manfen5.com 满分网NH3↑+CO2↑+H2O
③CaO(固)+NH3•H2O(浓)=NH3↑+Ca(OH)2
我将选择反应
(只写一个,填序号)作为实验室制取NH3的反应原理,我需要用下列仪器中的
(填序号)来装配NH3发生装置,我采用的收集方法是
.我选择的制取装置还可用来制取
,其反应的化学方程式是

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(选填“纯净物”或“混合物”).
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(1)被称为理想的“绿色能源”是
;(2)可用于人工降雨的物质是

(3)侯氏联合制碱法中的“碱”是
;(4)被誉为“工业的血液”的是

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;(6)常用于净水的物质是
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试题属性
  • 题型:填空题
  • 难度:中等

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