（2009•苏州）、某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应（假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水），过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：
| 实验序号 | 样品的质量/g | 滤渣的质量/g |
| 第一次 | 3.4 | 0.3 |
| 第二次 | 3.6 | 0.4 |
| 第三次 | 5.0 | 0.5 |
（1）该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：______（结果精确到0.1%）．
（2）引起三次实验数据差异的操作原因可能是：______．
（3）若利用题（1）的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨？（结果精确到0.1t）
考点分析：
相关试题推荐
某校综合实践小组，在教师指导下，开展利用废铁屑制取FeCl
3，用做印刷电路铜板腐蚀剂的课题研究．
查阅资料：
1，FeCl
3腐蚀铜板原理：2FeCl
3+Cu=CuCl
2+2FeCl
22，铁、氯化铁、氯化亚铁之间有如下关系：
Fe+FeCl
3=2FeCl
2 2FeCl
2+Cl
2=2FeCl
3设计方案：活动方案流程如图：请你回答下列问题：（假设废铁屑中含有铁和铁锈）
（1）溶液A中含有的溶质一定有______，（用化学式表示，下同）可能有______．
步骤①中除发生Fe+FeCl
3=2FeCl
2反应外，请写出其它反应的化学方程式：______、______．
（2）步骤②中加适量氯气的目的是______．
（3）若印刷电路的铜板没有被完全腐蚀，则溶液C中含有的溶质有______．若印刷电路的铜板被完全腐蚀，则溶液C中，可能含有的溶质是______．
查看答案
下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图．据图回答下列问题：
（1）铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质．氧化亚铜（Cu
2O）中铜元素的化合价是______价．
（2）实验稀释稀硫酸的正确操作是______．
（3）已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜．写出固体1中加稀硫酸后可能发生反应的化学方程式______、______．
查看答案
构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系．如图是氢氧化钠与不同类别物质之间反应的知识网络．
（1）图中A应为
类物质．写出一个符合要求的反应方程式
．
（2）写出一种能与氢氧化钠反应的非金属氧化物
．
（3）氢氧化钠能与酸反应的实质是氢氧化钠中的
（写离子符号，下同）与酸中的
反应生成H
2O．
（4）学习了CaO+H
2O=Ca（OH）
2及碱的通性后，小明想到了NaOH的制取方法，通过查阅资料知道，可溶性碱，能由其金属氧化物跟水反应制得，请你帮助小明同学写出用两种不同方法制取NaOH的化学方程式
、
．
查看答案
请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为1g/cm
3）
| 实验操作 | 实验结果 |
| 取100ml水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ | 全部溶解，得溶液① |
| 再加wg硝酸钾，搅拌，恢复到20℃ | 恰好饱和，得溶液② |
| 再加25g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃ | 得溶液③ |
| 加热 | 全部溶解，得溶液④ |
| 冷却至20℃ | 析出晶体，得溶液⑤ |
（1）③中溶液的质量为
g；一定属于不饱和溶液的是
（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是
．
（2）析出晶体的质量为
．
A.25g B．（w+25）g C．（w+50）g．
查看答案
生产、生活中处处有化学．
（1）在硫酸钾、碳酸氢铵、明矾三种物质中，可用作净水剂的是
；可用作氮肥的是
．
（2）使煤在空气中燃烧的条件是
．熄灭酒精灯利用的灭火原理是
．
（3）自行车的链条常采用
的方法防锈；用盐酸除去铁锈的化学方程式为
．
（4）在食品包装袋中放置抗氧化剂是常用的防腐方法．铁粉是常用的抗氧化剂，俗称“双吸剂”，原因是
．亚硝酸钠（NaNO
3）也是一种常用的防腐剂．结合下图“小资料”回答问题：
①食品添加亚硝酸钠的量要严加控制，我国规定肉类灌肠中，亚硝酸钠的最高添加标准为0.15g/kg，以此计算，500g30%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产肉灌肠
千克．
②针对资料，小明设计如下实验：
实验A中观察到的现象是
，反应的化学方程式为
．实验B观察到溶液由浅绿色变为黄色，小明设计上述实验的目的是
．
③亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体，该气体不可能是
（填字母）．
A．NO
2 B．NH
3 C．N
2 D．SO
2．
查看答案
