Question

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t₂℃时，甲物质的溶解度为

g；
（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）

；
（3）分析t₁℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是

（填“饱和”或“不饱和”）溶液．欲使t₂℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法

（任填一种方法）．
（4）t₂℃时甲乙两种物质的饱和溶液各100g降温至t₁℃，

（填“甲”或“乙”）析出晶体多些．
（5）t₂℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数约为

（取整数）．
（6）欲配制100g 5%甲的溶液，主要实验步骤是：

，

，

，

； 实验中需要固体甲

g，水

mL．

Answer

根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某种物质在某温度下的溶解度，从而判断在一定量的溶剂中加入一定量的溶质充分溶解后得到的溶液是否饱和，并能根据物质的溶解度求出同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断出物质的饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化的方法，及给等质量的饱和溶液降温时析出晶体的多少，③比较不同物质在同温度下的溶解度大小等；欲配置一定量的一定溶质质量分数的溶液，应先计算出所需溶质、溶剂的量，然后根据计算出来的结果称出溶质，量出溶剂，然后混合溶解、装瓶并贴上标签．
【解析】
（1）根据甲物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲物质的溶解度为30g，故答案为：30
（2）根据两物质的溶解度曲线，可以得到很多信息，如：甲物质的溶解度随温度的升高而明显增大，乙物质的溶解度受温度的影响不大；在t1℃时，两物质的溶解度相等等；故答案为：甲的溶解度随温度的升高而明显增大
（3）由于在t1℃时，乙物质的溶解度大于10g，因此将将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是不饱和溶液；由于乙的溶解度受温度的影响不大，因此将它的饱和溶液变成不饱和溶液应采取增加溶剂的方法，故答案为：不饱和，增加溶剂
（4）由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大，乙的溶解度受温度的影响较小，因此将t2℃时甲乙两种物质的饱和溶液各100g降温至t1℃，析出的晶体甲多，故答案为：甲
（5）由于在t2℃时，甲的溶解度是30g，即甲的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=23%，故答案为：23%
（6）配置溶质质量分数一定的溶液的步骤有：计算、称量、溶解、装瓶并贴标签，计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×5%=5g，则需溶剂的体积===95mL，故答案为：计算、称量、溶解、装瓶并贴上标签，5，95