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如图是初中化学中常见物质间的转化关系（部分反应条件略去）．其中，A、B属于盐，胃...

如图是初中化学中常见物质间的转化关系（部分反应条件略去）．其中，A、B属于盐，胃酸中含有C，D是石灰石主要成分，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体，试回答下列问题：
（1）某同学猜想黑色固体Q、R中，有一种物质可能是三氧化二铁．该同学的猜想是否正确？______，请说出你的理由______．
（2）若E中含有生活中常用的调味剂、防腐剂，则E的化学式为______，反应⑤的化学方程式为：______ Cu+CO2
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根据胃酸中含有C，所以C就是盐酸，D是石灰石主要成分，所以D就是碳酸钙，F是组成元素相同的两种气体，碳酸钙高温会生成F，所以F就是二氧化碳，G是组成元素相同的两种气体，Q都是黑色固体，G和Q会生成二氧化碳，所以Q是氧化铜，G是一氧化碳，F和R会生成一氧化碳，R都是黑色固体，所以R就是碳，B和盐酸会生成二氧化碳，所以B是碳酸盐，A和B会生成碳酸钙，所以A是钙盐， （1）根据氧化铁的颜色进行分析， （2）根据E中含有生活中常用的调味剂、防腐剂，所以E就是氯化钠，所以A就是氯化钙，B就是碳酸钠， 根据推出的反应物、生成物书写方程式， （3）根据盐酸与碳酸钠、碳酸钙反应的比例关系进行分析． 【解析】 胃酸中含有C，所以C就是盐酸，D是石灰石主要成分，所以D就是碳酸钙，F是组成元素相同的两种气体，碳酸钙高温会生成F，所以F就是二氧化碳，G是组成元素相同的两种气体，Q都是黑色固体，G和Q会生成二氧化碳，所以Q是氧化铜，G是一氧化碳，F和R会生成一氧化碳，R都是黑色固体，所以R就是碳，B和盐酸会生成二氧化碳，所以B是碳酸盐，A和B会生成碳酸钙，所以A是钙盐， （1）氧化铁是红棕色的粉末，故答案为：不正确．因为三氧化二铁是红色的 （2）E中含有生活中常用的调味剂、防腐剂，所以E就是氯化钠，所以A就是氯化钙，B就是碳酸钠， 故答案为：NaCl； 一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故答案为：CO+CuOCu+CO2 （3）碳酸钠对于氯化钙是过量的，在反应后的溶液中一定有生成的氯化钠，反应剩余的碳酸钠，和溶液的组成成分水，故答案为：NaCl、Na2CO3、H2O
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考点分析：
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走进实验室，如果细心观察会有很多发现．小明就是很细心，善于提问，肯钻研的学生，以下是他记录的几个问题，请回答：
（1）盛药品的瓶子标签都朝外，为什么？______．
（2）硝酸银溶液盛放在棕色瓶中，为什么不用普通无色玻璃瓶盛放？他查阅资料得知：硝酸银（化学式为AgNO3）不稳定，在光照下易分解，生成二氧化氮、氧气及另一种单质，故存放在棕色瓶中．请写出该变化的化学方程式______
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2NO2↑+O2↑+2Ag 查看答案
《柳州晚报》2011年3月15日《警惕“春季杀手”》的新闻报道，从2011年1月1日到3月15日，我市共发生煤气中毒事件348起，517人中毒，其中335人接到医院救治，院外死亡28人．煤气看不见，摸不着．一旦人体吸入，一两分钟即可致人昏迷，三五分钟即可致人死亡．请回答：
（1）煤气的主要成分是______．
（2）人中毒的原因是______．
（3）请你以“如何预防煤气中毒”为主题，用简短的文字向群众做科普宣传．______．
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某校的化学学习小组根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金-黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）．实验装置如图（另有托盘天平可用）：
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【药品】稀硫酸、浓硫酸、氧化铜
【分析与思考】同学们通过充分“交流-分析-讨论”后一致认为，设计以下三种实验方案可测出黄铜中锌的质量分数．
C装置中，提供热源的仪器名称是______，三种方案都必需选用的药品是______．
同学们用过量该药品与称取的ag黄铜粉样品进行充分反应后，实验中测定了以下数据：
①测定生成H2的体积bL（已知氢气的密度）；
②过滤、洗涤、烘干后，测定漏斗中剩余固体的纯净质量为Cg；
③充分反应后，测定A装置中仪器和药品总质量减少了d克．
【方案一】小悦同学仅选用一个实验装置A进行实验，用测定数据③，通过计算可求出黄铜中锌的质量分数为（写计算结果）______．在装置A中发生反应的化学方程式为______．
【方案二】小华同学选用两个装置______（填装置编号，以下同）进行实验，并用测定数据______（填数据编号，以下同），通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．
【方案三】小琳同学选用三个实验装置进行实验，装置连接的顺序是（用装置接口处的编号表示）______，并用测定的数据______，通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．
【反思与评价】同学们对上述三种实验方案进行了综合评价，一致认为方案______简单易行．
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柠檬酸常用作饮料的酸化剂．它是无色半透明晶体，无臭、味极酸，易溶于水和乙醇，在潮湿空气中易潮解．水溶液显酸性，加热可以分解成多种产物，与酸、碱等发生反应．请回答：
（1）柠檬酸的物理性质有

能证明柠檬酸显酸性的方法是
．
（2）在食品加工中，可以用柑橘作为提取柠檬酸的原料．过程如下：
①压制柑橘：柑橘汁液中有柠檬酸，也有不少果胶及固体杂质，进行
操作获得澄清液．
②酸碱中和：在①所得澄清液中逐渐加入石灰浆，此时澄清液的pH会
（填“变大”或“变小”），至溶液显青绿色时，即表示中和反应完成，得到柠檬酸钙浑浊液．
③解酸脱色：在柠檬酸钙浑浊液中加入适量硫酸，充分反应，静置，上层暗红色溶液为柠檬酸溶液．此时，加入
可吸附色素，过滤得无色柠檬酸清液．
④浓缩结晶：将柠檬酸清液进行恒温浓缩结晶．在此过程中，你认为一定发生改变的是
（填序号）．
a．溶剂的质量         b．柠檬酸的溶解度     c．溶质的质量分数． 查看答案
钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
[提出假设]A．Ti的金属活动性比Mg强； B．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强．
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象．
请填空：
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是
（填序号）．
①除去氧化膜，利于直接反应；②使反应的金属温度相同，易反应；③使表面光亮，易观察现象
（2）根据下表中的实验现象填空：
TiMgAg
实验现象产生气泡速度缓慢产生气泡速度快无任何现象
[结论]原假设中
不正确（填“A”或“B”或“AB”），理由是
；三种金属的活动性由强到弱的顺序为
．
（3）上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论？
（填“是”或“否”），理由是
． 查看答案
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