（2008•南岗区三模）现有一瓶标签如图所示的浓盐酸，请根据标签上的数据回答问题...

（2008•南岗区三模）现有一瓶标签如图所示的浓盐酸，请根据标签上的数据回答问题：

盐酸
体积：500mL
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.1g/cm³
质量分数：30%

（1）要配制165g．20%的盐酸，需用该浓盐酸______mL．
（2）利用刚配制的稀盐酸来测定某碳酸盐样品的纯度（不含氢元素）：取一定量该碳酸盐（R₂C0₃）样品，向其中滴入刚配好的稀盐酸至不再产生气泡为止，共用去盐酸73g（杂质不与盐酸反应也不溶于水），然后过滤，得滤渣2.8g，将所得滤液蒸干，得到固体纯净物23.4g．
①发生反应的化学方程式．______②该样品的主要成分化学式的是______
③利用已知条件求解参加反应的固体物质质量（x）的比例式______
④该样品的纯度是______
⑤若向反应后溶液中加入31.6g水后，此时所得溶液中溶质的质量分数为______．

（1）由标签可知该溶液的质量分数为30%，加水稀释为20%的稀盐酸，加水前后，溶质质量不变；（2）碳酸盐遇酸放出二氧化碳，根据反应中的数据确定反应物、固体粉末的纯度及所得溶液的溶质质量分数．【解析】（1）设需用该浓盐酸的体积为x 165g×20%=x•1.1g/cm3•30% 解之得 x=100mL 故答：需用该浓盐酸100mL；（2）①碳酸盐与稀盐酸生成氯化物、水和二氧化碳，根据碳酸盐的化学式R2CO3，可得知元素R的化合价为+2价；故答：R2CO3+2HCl=2RCl+CO2↑+H2O； ②设R元素的相对原子质量为m R2CO3+2HCl=2RCl+CO2↑+H2O 73 2m+71 73g×20% 23.4g 73：（2m+71）=（73g×20%）：23.4g 解之得 m=23 根据相对原子质量可查得R元素为钠（Na）故答：Na2CO3 ③Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 73 x 73g×20% 106：73=x：（73g×20%）故答：106：73=x：（73g×20%） ④固体中碳酸钠质量x=21.2g 样品的纯度=≈88.3% 故答：88.3% ⑤设反应生成二氧化碳质量为y Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 73 44 73g×20% y 73：44=（73g×20%）：y y=8.8g 加入31.6g水后，此时所得溶液中溶质的质量分数==20% 故答：20%

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考点分析：

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．
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试题属性

题型：解答题
难度：中等