Question

现有一种固体混合物，其中可能含有Fe₂O₃、Fe（OH）₃、CaCO₃、BaCl₂、Cu五种物质中的两种或多种．按下图所示进行实验（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）．
试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）白色沉淀C是______（写化学式，下同），产生的气体E是______．
（2）原固体混合物中，一定存在的物质是（写化学式）______，一定没有的物质是______．
（3）滤液F中，一定存在的溶质有______．
（4）写出过程③中一定或可能发生的化学反应中的一个化学方程式（只能写1个，多写该空不得分）：______．

Answer

根据氧化铁、氢氧化铁、碳酸钙、铜难溶于水，氯化钡易溶于水进行分析．
（1）根据和硫酸根两种会生成的沉淀，且不溶于硝酸的只有硫酸钡沉淀进行分析，
根据混合物中会与盐酸反应生成气体的只有碳酸钙，气体只能是二氧化碳进行分析，
（2）根据题中的现象确定存在或不存在的物质，
（3）根据铁离子在溶液中的颜色进行分析，
（4）根据沉淀中的物质确定发生反应的方程式．
【解析】
加水后形成溶液和沉淀，给出物质中只有氯化钡能够溶解于水，且其余物质都不能与之反应，所以一定含有氯化钡，且氯化钡进入了溶液．而沉淀中加入过量的盐酸加热后得到气体，给定物质中只有碳酸钙能够得到气体，且气体为二氧化碳．能够和盐酸反应最终得到黄色溶液的有氢氧化铁和氧化铁，所以两种物质中存在哪一种还是两者都存在无从判断．
（1）氧化铁、氢氧化铁、碳酸钙、铜难溶于水，氯化钡易溶于水，所以滤液A中含有氯化钡，根据复分解反应的条件，所以沉淀C就是硫酸钡，故答案为：BaSO4
沉淀中会与盐酸反应生成气体的只有碳酸钙，所以沉淀B中一定有碳酸钙，气体E就是二氧化碳，故答案为：CO2
（2）根据（1）中的推导知道，一定存在碳酸钙和氯化钡，沉淀加硫酸后全部溶解，所以一定没有铜，故答案为：BaCl2、CaCO3，Cu
（3）根据铁离子在溶液中显黄色，又是加入过量的稀盐酸反应生成的，故答案为：FeCl3
（4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑