Question

（2009•海门市模拟）某实验小组利用下图装置对实验室制取CO₂的速率快慢进行了研究．他们实验时所用的试剂和使用的反应条件如下表所示：

盐酸	大理石	温度条件
5%	细颗粒	20℃
10%	粗颗粒	40℃
每次用量均	每次用量均5g

写出实验过程中发生反应的化学方程式______．
（1）实验小组同学设计的实验方案部分如下表，请根据表中信息帮助填写完整：

实验编号	温度	大理石规格	HCl浓度	探究目的
①	20℃	粗颗粒	5%	（I）实验①和②探究浓度对反应快慢的影响； （II）实验②和______探究温度对反应快慢的影响； （III）实验______和______探究大理石粗、细对反应快慢的影响．
②	20℃	粗颗粒	______
③	______	细颗粒	5%
④	40℃	______	10%

（2）实验探究时，他们每次收集CO₂气体均为40mL，则实验中他们还应记录的实验数据是：______．
右图是根据某次实验数据作出的CO₂和时间变化的关系曲．
请分析在80秒以后，产生CO₂逐渐减慢的可能原因：
______．

Answer

本题是对实验室制取CO2的速率快慢影响因素的探究，也利用了控制变量法，即控制一个变量，其它量保持不变．题目给出了实验时所用的试剂和使用的反应条件，①和②做比较，其它条件不变，只改变浓度；②和④做比较，只改变温度；①和③做比较，探究粗细对反应速度的影响．然后做好记录，并注意化学方程式的配平．
【解析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，并注意配平．故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（1）①和②做比较，其它条件不变，只改变浓度，因此②的浓度是10%；②和④做比较，只改变温度，因此③的温度为20℃；；①和③做比较，探究粗细对反应速度的影响，④中填粗颗粒．
故答案为：②10%；③20℃；④粗颗粒；④；①③
（2）他们每次收集CO2气体均为40mL，因此还应记录的实验数据是：收集40mL的CO2所需要的时间．在80秒以后，产生CO2逐渐减慢的可能原因是：盐酸反应了一部分，盐酸浓度变低．
故答案为：收集40mL的CO2所需要的时间；80秒后，盐酸反应了一部分，盐酸的浓度变低，反应速率变慢