Question

（2010•常州二模）为探究某稀硫酸中溶质的质量分数，甲和乙两学生分别取溶质质量分数相等的稀硫酸100g．甲向其中加入6.5g锌粒，反应结束时观察到锌粒完全消失；乙向所取稀硫酸中加入13g锌粒，反应结束时观察到锌粒有很少量剩余．有关实验的推理一定正确的是（ ）

A．原稀硫酸中溶质质量分数大于9.8%而小于19.6%

B．反应后甲所得溶液中溶质一定只有硫酸锌

C．乙实验中所得氢气的质量是甲的2倍

D．反应后乙所得溶液中还含有硫酸

Answer

根据题意，学生甲加入的锌全部参与化学反应，酸有剩余；而学生乙加入的锌没有全部参与化学反应，有剩余，酸全部参与化学反应．
【解析】
A、根据两组实验进行比较，不难得出，100克稀硫酸溶液中所含溶质的质量应该大于和6.5g锌所消耗的硫酸而小于13g锌所消耗的硫酸，根据化学方程式进行计算可得6.5g锌消耗的硫酸的质量是9.8g，因此原硫酸溶液中溶质的质量分数大于9.8%而小于19.6%，故A正确；
B、根据题意可知，学生甲进行实验时酸溶液并没有全部参与反应，因此所得溶液中溶质既有生成的硫酸锌，也有剩余的硫酸，故B错误；
C、由于乙实验中的锌并没有完全反应，参与反应的锌的质量并不是甲实验中参与反应的锌的两倍，因此得到的氢气应该小于甲的2倍，故C错误；
D、由于乙实验中锌有剩余，即酸全部参与化学反应，因此乙所得溶液中不可能会有硫酸，故D错误；
故选A．