Question

（2010•常州二模）氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂，先秦科技著作《周礼•考工记》中记载：“练帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃，清其灰而盝之…”．这是介绍了古代精练丝绸的步骤：I．丝绸放在光滑的容器里要用草木灰水（主要成分是碳酸钾）浸润透；II．将一定量蚌壳（蚌壳主要成分为碳酸钙）灼烧成的蚌壳灰加入上述容器中一起浸泡．这样就能产生碱性较强的氢氧化钾…
某实验小组设计如下实验以验证数千年前氢氧化钾制取方法

序号	实验步骤	现象
①	将少量蚌壳灼烧成的灰，放入装有较多水的大烧杯中；	水的温度升高；
②	向烧杯中加入较多的草木灰（碳酸钾过量）；	-----------------
③	实验操作甲；	分别得到澄清的溶液和固体；
④	取少量溶液加入试管中，滴加足量的试剂A；	有白色沉淀生成；
⑤	再向试管中滴加无色酚酞；	溶液显红色

实验分析：
（1）实验步骤②中发生反应的方程式为______．
（2）第③步实验操作甲的名称为______；
（3）第④步实验所用试剂A为______；
必须有第④步实验的原因是______．
（4）下列试剂可以代替第⑤步实验中的无色酚酞的有______．
A．氧化铁B．二氧化碳C．氢氧化钠溶液D．硫酸铜溶液．

Answer

整个实验流程为：碳酸钙经煅烧生成氧化钙，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，向氢氧化钙溶液中加入碳酸钾，两者反应生成白色沉淀碳酸钙和所需要的氢氧化钾．
【解析】
（1）因为蚌壳的主要成分是碳酸钙，其灼烧生成氧化钙，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，又因为草木灰的主要成分是碳酸钾，氢氧化钙可与碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾，
故答案为：K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH
（2）因为在步骤②中已生成白色沉淀碳酸钙和可溶性的氢氧化钾，所以分离这两种物质应用过滤操作，
故答案为：过滤；
（3）因为在实验③中已制得所要的氢氧化钾溶液，接下来就是检验它的强碱性，但刚开始的原料碳酸钾也显碱性，所以在检验氢氧化钾的强碱性之前需要除去碳酸钾，以防干扰，根据实验④的现象可知，加入的物质为氯化钙，
故选CaCl2溶液          检验KOH存在前，必须将同样显碱性的K2CO3除去．
（4）只要所选的物质能够证明是氢氧化钾即可，ABC中的物质均不会与氢氧化钾反应，只有D选项可以与氢氧化钾反应，产生蓝色的氢氧化铜沉淀，故选D