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将14.4g由NaCl和CaCl2组成的固体混合物溶于水配成60g溶液,向所得到...

manfen5.com 满分网将14.4g由NaCl和CaCl2组成的固体混合物溶于水配成60g溶液,向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液,所加入Na2CO3溶液的质量与所得溶液的总质量关系如图:
(1)当恰好完全反应时,得到沉淀的质量为______g.消耗Na2CO3溶液的质量为______g.
(2)当恰好完全反应后,过滤,求所得滤液中溶质的质量分数为多少?
向NaCl和CaCl2组成的固体混合物溶于水所得的混合溶液中滴加碳酸钠时,混合溶液中的氯化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙沉淀;当氯化钙完全反应后,继续滴加的碳酸钠溶液不再产生沉淀,因此滴加碳酸钠溶液的质量与溶液质量增加值相等; 结合质量关系图,可得出:当加入50g碳酸钠溶液时,氯化钙恰好完全反应;利用质量守恒定律,反应生成沉淀碳酸钙的质量=60g+50g-100g=10g;根据反应的化学方程式,利用生成的碳酸钙可计算参加反应的碳酸钠的质量、生成氯化钠的质量; 所得滤液为氯化钠溶液,其溶质质量分数=×100%,计算所得滤液中溶质的质量分数. 【解析】 (1)根据所加入的碳酸钠溶液能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,结合质量关系图中曲线变化特点,可判断当加入50g碳酸钠溶液时恰好与氯化钙完全反应,此时溶液的总质量为100g;根据质量守恒定律,生成沉淀碳酸钙的质量=60g+50g-100g=10g; 故答案为:10;50; (2)设生成10g沉淀时反应消耗氯化钙的质量为x,反应生成氯化钠的质量为y CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 111            100    117  x             10g     y   x=11.1g   y=11.7g 所得滤液中溶质的质量分数=×100%=15% 答:所得滤液中溶质的质量分数为15%.
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考点分析:
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[假设一]生成物中有二氧化碳
实验一:将生成的气体通入澄清的石灰水,实验现象是______,小明据此判断生成物中含有二氧化碳.
[假设二]生成物中有一氧化碳
实验二:小明用如图装置进行实验,从而证明生成物中含有一氧化碳.
请回答:A装置中红色固体粉末是______(填化学式),A装置中的实验现象是______
(3)讨论交流:
小芳认为,小明的“实验二”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳,是否支持小芳的观点:______(填“支持”或“不支持”),请说出你的理由______
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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