Question

在某铁的样品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH₂，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是（ ）

A．Cu和Mg

B．Zn和Al

C．Mg和Al

D．Zn和Cu

Answer

根据一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=×金属质量，可计算产生0.2g氢气消耗铁的质量恰好为5.6g，所以其余两种杂质金属产生同样多氢气时消耗金属质量一种大于5.6g，一种小于5.6g．
【解析】
得到0.2g氢气需要消耗金属铁的质量m，×m=0.2g，则m=5.6g，所以铁样品中另两种金属为：产生0.2g氢气，需要金属的质量一种大于5.6g，另一种小于5.6g；
根据一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=×金属质量，可计算得知，产生0.2g氢气，消耗铝、镁的质量为1.8克、2.4克，都小于5.6g而消耗锌的质量为6.5克，大于5.6g，铜不能与酸反应产生氢气；因此可判断样品中的两种金属杂质为金属铝、镁中的一种与金属锌、铜中一种所形成；
故选CD．