Question

某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、______、______、______、（______）、______、______、______、Pt、Au
（1）上述金属活动性顺序中⑥的元素符号是：______；
（2）已知锰盐中锰元素显+2价．写出一个有金属锰参加且有气体产生的反应______．
（3）学习小组想通过实验验证锰（Mn）的金属活动性顺序是否在铝和锌之间，请你帮助他们设计实验验证．（表格可以不填满）

实验步骤	实验现象	结论
①______	______	金属活动性：铝比锰强
②______	______	______
③______	______	______

请写出以上实验所涉及的化学方程式：______．通过以上实验，可以得出结论：______．

Answer

（1）根据金属活动性顺序表，完成顺序表中所缺的金属，写出⑥所代表金属的元素符号；
（2）根据金属活动性顺序中金属锰的位置产，判断金属锰能与酸反应放出氢气，利用锰的化合价完成反应化学方程式的书写；
（3）验证锰（Mn）的金属活动性顺序是否在铝和锌之间，即要验证锰的活动性比铝弱而比锌强，可采取使用金属锰分别与铝、锌两金属的盐溶液反应，或反之把锌放入MnCl2溶液中，观察反应是否置换出这两种金属．
【解析】
（1）根据金属活动性顺序，…（④H）⑤Cu ⑥Hg ⑦Ag Pt Au，可知⑥为金属汞，其元素符号为Hg；
（2）由于锰位于氢之前，锰可与酸如稀盐酸、稀硫酸反应而放出氢气，根据锰盐中锰元素显+2价，锰与盐酸反应的化学方程式为Mn+2HCl═MnCl2+H2↑；
（3）可利用把金属锰分别放入氯化铝溶液、氯化锌溶液等方法，或利用锌的活动性不如锰强而采取把锌放入MnCl2溶液中无明显变化的方法，检验锰的活动性比铝弱而比锌强；
锰与氯化锌反应生成氯化锰和锌，根据锰盐中锰元素显+2价，反应的化学方程式为Mn+ZnCl2═MnCl2+Zn；由实验可得出：锰（Mn）的金属活动性顺序在铝和锌之间；

故答案为：
（1）Hg；
（2）Mn+2HCl═MnCl2+H2↑（或Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑）；
（3）

实验步骤 实验现象 结论
①向一支盛有氯化铝溶液的试管中加入金属锰 无明显现象  
②向一支盛有氯化锌溶液的试管中加入金属锰 金属表面有银白色物质 金属活动性：锰比锌强

或

实验步骤 实验现象 结论
①向一支盛有氯化铝溶液的试管中加入金属锰 无明显现象  
②向一支盛有氯化锌溶液的试管中加入金属锰 金属表面有银白色物质 金属活动性：锰比锌强
③向盛有MnCl2溶液的试管中加入金属锌 无明显现象 金属活动性：锰比锌强

实验所涉及的化学方程式：Mn+ZnCl2═MnCl2+Zn；
结论：锰（Mn）的金属活动性顺序在铝和锌之间．