Question

实验室保存的-瓶浓盐酸：瓶和的标签的部分内容如图所示，请你根据标签上提供的数据回答下列问题．
（1）用50mL浓盐酸可以配制溶质的质量分数为10%的盐酸______g．
（2）利用刚配制好的HCI测定某二价金属的碳酸盐RC0₃的纯度，取样品16克（所含杂质不与酸反应，也不溶解于水），再取刚配好溶液7.3g混合至恰好反应后过滤，将溶液蒸干后得固体质量为11.1g
①该碳酸盐发生的化学方程式为______
②利用已知条件求解反应生成C0₂质量（x）的比例式______
③该碳酸盐化学式是______，该碳酸盐纯度为______；
④向反应后所得溶液中加入32.4g水，则此时溶液中溶质的质量分数为______．

Answer

（1）欲正确解答本题，需先求出50mL浓盐酸中 的溶质质量，再根据溶液质量=计算即可；
（2）①根据分数反应的物质的化学式写出反应的方程式即可；
②根据化学方程式可得出各物质的质量比，即可写出反应生成C02质量（x）的比例式；
③根据化学方程式得出各物质的质量比，写出比例式即可计算出RCl2的相对分子质量，进而计算出R的相对原子质量，即可判断该碳酸盐化学式；然后再根据化学方程式，列出比例式，即可求出样品中CaCO3的质量，根据即可计算出样品的纯度；
④用反应前的物质质量之和减去生成的气体的质量，计算出溶液的质量，再根据溶质质量分数=计算即可．
【解析】
（1）50×1.2×30%=18g
18g÷10%=180g；
（2）①该碳酸盐发生的化学方程式为：RCO3+2HCl=RCl2+H2O+CO2↑；
②③设生成气体的质量为x，RCl2的相对分子质量为y
RCO3+2HCl=RCl2+H2O+CO2↑
73         y       44
7.3g     11.1g     x
∴，
解之得：x=4.4g，y=111
因为Cl的相对原子质量为35.5，故RCl2中R的原子质量为111-35.5×2=40
对照相对原子质量表可知R是钙元素；
设样品中CaCO3的质量为z
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100    73
z     7.3g
∴
解之得：z=10g
10g÷16g×100%=62.5%，
故选CaCO3，62.5%．
④溶液质量为：10g+7.3g-4.4g+32.4g=45.3g，
溶液中溶质的质量分数为：≈24.5%．
故答案为：24.5%．