Question

点燃3.7g氢气和氧气的混合气体，充分反应后冷却至室温，剩余气体0.1g，则原混合气体的成分可能是（ ）

A．0.3gH2 3.4gO2	B．0.4gH2 3.3gO2
C．0.5gH2 3.2gO2	D．0.6gH2 3.1gO2

Answer

3.7g氢气和氧气的混合气体充分反应后剩余气体0.1g，则参加反应的气体的质量为3.6g；其中氢气与氧气的质量比可根据反应的化学方程式进行确定；而剩余的气体可能是氢气也可能是氧气；参加反应的气体与剩余气体的质量和为原混合气体是该气体的质量．
【解析】
根据反应的化学方程式2H2+O22H2O可得知恰好完全反应时，参加反应的气体中H2与O2的质量比=4：32=1：8；
由题意可知，参加反应氢气与氧气的质量之和为3.6克，则参加反应H2的质量=3.6g×=0.4g，则参加反应的O2的质量=3.6g-0.4g=3.2g；而剩余的0.1g气体可能为H2也可能为O2；
（1）假设剩余气体为氧气，则氧气质量为3.3克，氢气质量为0.4克；
（2）假设剩余气体为氢气，则氧气质量为3.2克，氢气质量为0.5克；
故选BC．