Question

某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40g该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为 13.8%的K₂CO₃溶液．滴入K₂CO₃溶液质量与生成沉淀质量的关系如如图所示．回答下列问题：（最后结果保留1位小数）
（1）______（“能”或“不能”）计算溶液中HCl和CaCl₂的质量．
（2）求溶液中CaCl₂的质量．
（3）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量为是多少？

Answer

（1）根据盐酸和氯化钙与碳酸钾反应的化学方程式就可计算出溶液中HCl和CaCl2的质量；
（2）根据氯化钙与碳酸钾反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出溶液中CaCl2的质量和生成KCl的质量；
（3）①由图示数据可知，与盐酸反应的碳酸钾溶液的质量为10g，根据盐酸与碳酸钾反应的化学方程式，列出比例式，就可计算出盐酸与碳酸钾反应生成KCl的质量和溶液中HCl的质量；
②实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体物质质量=生成KCl的质量+生成沉淀质量+剩余K2CO3质量；
【解析】
（1）根据盐酸和氯化钙与碳酸钾反应的化学方程式就可计算出溶液中HCl和CaCl2的质量．故答案为：能．
（2）设溶液中CaCl2的质量为x，生成KCl的质量为y，
CaCl2+K2CO3=2KCl+CaCO3↓
111         149  100
x            y    2g
∴=，=，
解之得：x=2.22g，y=2.98g；
（3）①设盐酸与碳酸钾反应生成KCl的质量为z，溶液中HCl的质量为r，
2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑
73    138      149
r   10g×13.8%   z
∴，=，
解之得：z=1.49g；r=0.73g；
②得到固体的质量为：2.98g+1.49g+2g+10g×13.8%=7.85g．
答：（2）溶液中CaCl2的质量为2.22g；
（3）得到固体的质量为7.85g．