Question

某同学想探究酸碱中和反应是放热反应．进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30ml，用温度计测出其温度为13℃．然后向其中加入NaOH固体，再用温度计测出温度为22℃．由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论．请回答下列问题：
（1）该同学所得的结论的依据是否科学？理由是

．
（2）根据本实验的目的，请你改进他的实验操作

．
（3）萧宏同学取反应后的溶液，向其中滴入酚酞试液，发现酚酞试液不变色．因此他得出溶液呈中性的结论．你为他的结论是否正确？

，理由是

．他应补做得实验是

．

Answer

（1）氢氧化钠和稀硫酸反应放出大量的热，氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热；
（2）要探究酸碱中和反应是放热反应则不能使用氢氧化钠固体，否则会对实验结果造成干扰；
（3）酚酞试液在酸性和中性溶液中都显无色，要排除酸的干扰．
【解析】
（1）氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，该实验中温度的变化无法确定是反应放出的热还是溶解放出的热，所以本题答案为：不科学，NaOH固体溶于水也会放出热量；
（2）要探究中和反应是否放热，可以使用氢氧化钠溶液，所以本题答案为：把氢氧化钠固体溶于适量水配成溶液，冷却到室温，然后向稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，再用温度计测出温度．
（3）因为酚酞不能鉴别中性和酸性溶液，所以要再加入石蕊试液进行鉴别．故答案为：不正确，可能有硫酸，显酸性． 向溶液中滴加紫色石蕊试液，观察颜色变红．