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下列实验现象描述正确的是（ ） A．硫粉在氧气中燃烧产生大量白烟 B．镁条在盛有...

下列实验现象描述正确的是（ ）
A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体； B、镁条在盛有盐酸的试管中剧烈反应，产生大量气泡，该反应为放热反应； C、高温下一氧化碳还原氧化铁粉末，红色固体变为黑色； D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射． 【解析】 A、硫粉在氧气中燃烧产生大量白烟，说法错误，它生成无色气体，故A错误； B、镁条在盛有盐酸的试管中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发烫，说法正确，故B正确； C、高温下一氧化碳还原氧化铁粉末，黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊，说法错误，应“红色固体变为黑色”，故C错误； D、细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，说法错误，故D错误． 故选B．
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考点分析：
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（2010•泰州）“节能减排”是可持续发展的一项重要举措．下列图标中，属于节能标志的是（ ）
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人胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很多胃病．下图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题．
（1）该药．嚼碎后吞服”的原因是：______；
（2）某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作：取一片药片（药片质量为0.5g），研碎后加20ml蒸馏水，然后用质量分数为5%，密度为1.02g/ml的盐酸进行反应（假设其他成分不与盐酸反应），测得实验反应掉的盐酸体积为6.0ml．通过计算：
①写出题中发生反应的化学方程式为：______；
②根据已知条件列出求解氢氧化铝质量（X）的比例式______；
③判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标注______；（填“是”或．否”）
④确定该药片中氢氧化铝的质量分数为______．

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（2006•太原）实验室里某小组正在探究一个问题．根据设计方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色．然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色．
（1）他们探究的问题是______（填Ⅰ或Ⅱ）
Ⅰ．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？Ⅱ．酸和碱溶液能发生反应吗？
（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究．
小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是______．
同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的．请你补填下表的空缺．
实验操作实验现象实验结论
方案一：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入____________
小亮的观点正确
方案二：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入____________
（3）请你和全组同学一起分析以下问题．manfen5.com 满分网
①稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1所示．从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是______．
②锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图2所示．从粒子的角度具体分析该变化是化学变化的原因是______．
③通过以上分析，揭示出化学反应的微观本质是______．
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（2007•南通）实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：
【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式．
①氢氧化钠溶液与盐酸②碳酸钠溶液与硫酸
③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液______；
④碳酸钠溶液和氯化钡溶液______．
【研究讨论】上述反应为什么能发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H+和OH-，②中有H+和CO32-，③中有______，④中有 Ba2+CO32-
【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式．在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca2+、SO42-、NH4+，请将它们填入下面合适的“（ ）”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络．
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【拓展运用】通过形成网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等．如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入______（填化学式）除去硫酸铵．
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探究海洋资源的综合利用
镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．
海水中的氯化镁氢氧化镁MgCl2•6H2O熟石灰蒸发、浓缩、结晶过滤盐酸脱水MgCl2 manfen5.com 满分网Mg
（1）占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
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①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是
．
②电解熔融氯化镁的过程中，
能转化为
能．
（2）金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．燃烧的化学方程式为2Mg+CO2manfen5.com 满分网C+2MgO，此反应类型属于
．
A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应
（3）镁铝合金广泛应用于火箭、导弹等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
所加氢氧化钠溶液的次数第一次第二次第三次
剩余固体质量/g10.65.24.0
从以上数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为
．所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
．
（4）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
猜想：小明认为可能是氧化镁；小赵认为可能是Mg2（OH）2CO3，小花认为可能是氢氧化镁．小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是
．
实验探究：小赵对灰黑色物质进行加热，发现试管口有液滴出现，收集的气体能使澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．
实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是
．
查阅资料得出结论：Mg2（OH）2CO3和氢氧化镁都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2（OH）2CO3分解的化学方程式
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