Question

现取石灰石样品12g，加入50g稀盐酸恰好完全反应（假设杂质不溶于水且不与酸反应），最后称得剩余物的总质量为57.6g．计算：
（1）放出二氧化碳多少g？
（2） 石灰石中碳酸钙的质量分数．

Answer

（1）根据质量守恒定律，放出二氧化碳的质量=反应前物质质量总和-反应后物质质量总和；
（2）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出石灰石中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
【解析】
（1）根据质量守恒定律，放出二氧化碳的质量=12g+50g-57.6g=4.4g；
（2）设参与反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                 44
x                   4.4g
∴，
解之得：x=10g；
石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%．
答：（1）放出二氧化碳4.4g；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%．