Question

某溶液中可能含有Na₂C0₃、Na₂S0₄、NaHCO₃三种物质中的一种或两种．为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀．
1、[发现问题]
Na₂C0₃、NaHCO₃与过量的盐酸，均能产生无色气泡，Na₂C0₃、Na₂S0₄与过量的氯化钡溶液，均能产生白色沉淀．无法确定溶液的成份．
2、[提出猜想]
猜想l：溶液中只存在Na₂C0₃猜想2：______
猜想3：______猜想4：溶液中存在Na₂S0₄、NaHCO₃
3、[查阅资料]
BaC0₃溶于盐酸或硝酸，而BaS0₄不溶于盐酸或硝酸，Ba（HCO₃）₂易溶于水，但在其溶液加入碱可生成BaC0₃沉淀，加酸产生无色气泡．
4、[设计实验]
用胶头滴管取少量溶液加入试管中，再用滴管取过量的氯化钡溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中；往装有沉淀的试管中加入过量的稀盐酸；往装有滤液的试管中加入稀盐酸．
5、[实验现象]
沉淀不溶解，出现无色气泡．
6、[结论]______．
7、[反思与评价]
（1）除去溶液中少量杂质时，往溶液中加入适量______（填化学式）溶液．
（2）检验时加入氯化钡溶液，同时加入稀硝酸的原因是______．

Answer

2、因为某溶液中可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaHCO3三种物质中的一种或两种，又因为加入过量的盐酸，产生无色气泡；滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀．猜想有四种：①只存在Na2CO3；②溶液中存在Na2CO3、NaHCO3；③溶液中存在Na2CO3、Na2SO4；④溶液中存在Na2SO4、NaHCO3．
6、因为实验现象：沉淀不溶解，出现无色气泡．所以猜想4成立；
7、检验时加入氯化钡溶液，同时加入稀硝酸的原因：排除碳酸根的干扰．
【解析】
2、由题意推测知，猜想有四种可能；由Na2CO3、Na2SO4、NaHCO3进行排列组合；
6、由现象推导实验的本质，沉淀不溶解，出现无色气泡．所以猜想4成立；
7、滴加氢氧化钠溶液中和碳酸氢钠溶液，稀硝酸的作用：排除碳酸根的干扰．
故答为：
猜想2：溶液中存在Na2CO3、NaHCO3
猜想3：溶液中存在Na2CO3、Na2SO4（2和3顺序不限）；
猜想4成立（或溶液中存在Na2SO4、NaHCO3）；
NaOH；
防止碳酸盐（碳酸根）干扰实验．