Question

实验室用密度为1.84g/cm³的浓硫酸，配制500g质量分数为20%的稀硫酸．欲计算所需浓硫酸的体积，你认为下列说法中正确的是（ ）

A．还需已知水的密度为1g/cm^3

B．还需已知20%的稀硫酸的密度为1.14g/cm^3

C．还需已知密度为1.84g/cm^3的浓硫酸的溶质质量分数为98%

D．题给条件充分，不需补充其它数据

Answer

根据配制溶液时溶质的质量不变可以得到：m1×ω1%═m2×ω2%，而浓硫酸的质量等于密度与体积的乘积．
【解析】
浓硫酸配制稀硫酸，需加水稀释，但溶质硫酸的质量不变，根据m1×ω1%═m2×ω2%，得：
500g×20%═1.84g/cm3×V×ω2%，则可以看出要求浓硫酸的体积，还要知道密度为1.84g/cm3的浓硫酸的溶质质量分数．
A中水的密度不需要知道，等式中与水无关，故A错误．
B中稀硫酸的质量已知，不需要知道稀硫酸的密度，故B错误．
C中根据等式可以看出浓硫酸的体积，还需知道质量分数，故C正确．
D中根据等式可以看出条件不足，无法求体积，故D错误．
故选C．