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（2011•宜兴市一模）某化学兴趣小组的同学为测定石灰石样品中碳酸钙的含量（杂质不溶于水也不溶于酸），同学们取石灰石样品16克，放入68.4克盐酸中，测得物质总质量的变化如图所示，求：
（1）原混合物中碳酸钙的含量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

（1）因为碳酸钙和盐酸反应后会产生二氧化碳气体，所以烧杯中物质总质量会减少，根据质量守恒定律可知，烧杯中物质总质量的减少量就是生成的二氧化碳的质量，根据化学方程式利用二氧化碳的质量可得到碳酸钙的质量；（2）根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式，利用二氧化碳的质量可求出生成的氯化钙的质量，进而求出氯化钙的质量分数，其中反应后溶液的质量=参加反应的固体质量+液体质量-生成的沉淀质量-生成的气体质量．【解析】（1）通过图象可知，反应产生的二氧化碳的质量为：84.4g-80g=4.4g 设原混合物中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 x y 4.4g x=10g （2）设反应产生的CaCl2的质量为y y=11.1g 反应后溶液质量=10g+68.4g-4.4g=74g 所以反应后CaCl2的质量分数为：×100%=15% 答：（1）原混合物中碳酸钙的含量是10g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是15%．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等