Question

（2010•西城区一模）了解物质构成的微观奥秘，能帮助我们更好地认识物质变化的本质．

（1）氧和硅在地壳中含量丰富，两种元素的本质区别是它们原子结构中的

数不同；碳（原子序数6）与硅（原子序数14）具有相似的化学性质，这主要是因为它们原子结构中的

数相同．
（2）如图甲是盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程示意图．
构成氢氧化钠溶液的粒子是

；盐酸与氢氧化钠溶液的反应属于基本反应类型中的

反应，从微观粒子的角度分析，该反应的实质是

．
（3）纯净物A可用作气体燃料．在一定条件下，将一定质量的A与160g B按如图乙所示充分反应，当B反应完全时，生成132g C和72g D．
A中各元素的质量比是

．已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是

．

Answer

（1）掌握决定元素种类的因素；化学性质由最外层电子数决定；
（2）由盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程示意图可知，构成氢氧化钠溶液的粒子、其基本反应类型；从微观粒子的角度分析，该反应酸与碱中和的实质；
（3）由已知“将一定质量的A与160gB按下图所示充分反应，当B反应完全时，生成132gC和72gD”，根据质量守恒定律，则可求A参加反应的质量；由“132gC和72gD”，结合模型图可推测C为二氧化碳，D为水，可以求出二氧化碳中的碳元素的质量，水中氢元素的质量，即A中各元素的质量比；已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式．
【解析】
（1）氧和硅在地壳中含量丰富，两种元素的本质区别是它们原子结构中的质子数不同，因为元素种类由质子数决定；碳（原子序数6）与硅（原子序数14）具有相似的化学性质，主要因为它们原子结构中的最外层电子数相同；
（2）由盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程示意图可知，构成氢氧化钠溶液的粒子为Na+、OH-、H2O；其基本反应类型为复分解反应；从微观粒子的角度分析，该反应酸与碱中和的实质为：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（3）由已知“将一定质量的A与160gB按下图所示充分反应，当B反应完全时，生成132gC和72gD”，根据质量守恒定律，则可求A参加反应的质量为：132+72-160=44克；结合模型图可推测C为二氧化碳，D为水，则“132gC中和72gD”二氧化碳中的碳元素的质量为132××100%=36克，水中氢元素的质量为72××100%=8克；因为碳元素、氢元素都来自A，故A中各元素的质量比m（C）：m（H）=36：8=9：2；已知A的相对分子质量为44，则A的化学式为C3H8，故该反应的化学方程式是C3H8+5O23CO2+4H2O．
故答为：（1）质子数；最外层电子数；
（2）Na+、OH-、H2O；复分解；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（3）m（C）：m（H）=9：2；C3H8+5O23CO2+4H2O