Question

有一固体混合物，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、氯化钙等物质，为了鉴别它们，做了如下实验：（硫酸钙视为可溶性物质）
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色溶液；
（2）在此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
（3）过滤，然后在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部消失．
由此推断该混合物质中一定有______，一定没有______，可能有______．

Answer

根据硫酸铜溶液是蓝色，硫酸钡和碳酸钡是白色沉淀．碳酸钡是溶于稀硝酸的，而硫酸钡不溶于稀硝酸的特性进行分析解答．
【解析】
由（1）可以排除硫酸铜，因为硫酸铜是蓝色，
由（2）可知含有硫酸钠或者碳酸钠，因为硫酸钡和碳酸钡是白色沉淀．
由（3）件可知一定含有碳酸钠，不含硫酸钠．因为碳酸钡是溶于稀硝酸的，而硫酸钡不溶于稀硝酸．既然含有碳酸钠，那就肯定不含氯化钙．因为碳酸钙是沉淀．可能存在氯化钠，可用硝酸银来检验．
故答案为：Na2CO3；CuSO4、Na2SO4、CaCl2；NaCl．