（2002•海南）从Ba（OH）
2、Na
2SO
4、Na
2CO
3、NaCl、CuSO
4、NaOH六种化合物的水溶液中取其中两种，进行混合及有关实验，有以下现象或结果：
（1）将两种溶液混合得无色溶液，无其它明显现象．
（2）用pH试纸测定，混合后溶液的pH为14．
（3）向混合后的溶液中加入过量的盐酸，即无沉淀生成又无气体产生．
试写出符合以上现象或结果的所有组合（用溶质的化学式表示）：______．
考点分析：
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现有A、B、C、D、E五瓶未贴标签的溶液，它们是HCl、Ca（NO
3）
2、BaCl
2、AgNO
3、Na
2CO
3．将瓶内溶液各取少量进行两两混合实验，其结果记录如下．据此分析：写出A、B、C、D、E各物质的化学式
A．______B．______C．______D．______E．______．
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如图所示，KCl、K
2SO
4、K
2CO
3和KOH的溶液分别与甲、乙、丙、丁四种不同的试剂反应都能生成KNO
3且知在①②反应中均有不溶于稀KNO
3的白色沉淀生成；在③反应中也有白色沉淀生成．该沉淀在高温下分解生成物之一是CaO，在④反应中无明显现象．
试推断：甲是______溶液，乙是______溶液，丙是______溶液，丁是______溶液．
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分析下列变化，推断各代号物质的化学式：
A．______、B．______、C．______、D．______、E．______、F．______．
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某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中分别含有污染物CuCl
2、HCl、Na
2CO
3、NaOH中的一种，现对污水做如下处理：
（1）将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀；
（2）将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡；
（3）将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终流出的水呈中性，再向外排放．试回答下列问题：
①各车间水中的污染物分别是A______、B______、C______、D______．
②最终向外排放的水中含有的溶质是：______．
③写出第三反应池的化学方程式：______．
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如何除去KCl溶液中的少量MgCl
2和MgSO
4，从Na
2CO
3、稀盐酸、Ba（NO）
2、K
2CO
3、Ba（OH）
2等溶液中，选择ABC三种试剂按下图步骤实验：
（1）A、B、C三种试剂中溶质的化学式A______、B______、C______．
（2）实验一中，加过量的A的原因是______，化学方程式______
（3）实验二中，加过量的B的原因是______，化学方程式______
（4）实验三中，试剂加到______情况时方为合适，得到较纯净的KCl溶液．
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