；
（4）硝酸钾固体（少量氯化钠）：实验方法为
．
考点分析：
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（2007•厦门）阅读材料，回答问题：
材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势．
材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧．长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿．
材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧（化学式为O
3）的装置．利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒．
（1）请总结臭氧的有关知识：①物理性质：
；
②化学性质：
；③用途：
；
（2）请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点：
；
（3）写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式：
；
（4）磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式：
；
（5）从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊．请再举出一种物质，并说出其利弊：
；
（6）请提出一个缩小臭氧层空洞的设想：
．
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（2007•荆州）某市的“二期课改”中，初中化学引入“物质的量”的教学内容．物质的量是一种新的物理量，其单位是摩尔（mol），1摩尔物质大约含有6.02×10
23个该物质的微粒．如1mol氢气含有6.02×10
23个H
2分子，含有2×6.02×10
23个H原子．据此回答：
（1）物质的量与物质的质量、物质的数量是
（填“相同”或“不同”）的物理量．
（2）1mol硝酸中含有
个H原子，含有
个N原子．
（3）如图是氧原子的结构示意图，那么，1mol氧气分子中含有
个电子．
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在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．如：反应前后，钠元素、氯元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．请你仔细阅读表格的内容，回答问题．
| 序号 | 化学方程式 | 属于的基本反应类型 |
| 1 | Fe+S FeS | Combination reaction |
| 2 | Cu（OH）2 CuO+H2O | Deconpostition reaction |
| 3 | H2+CuO Cu+H2O | Displacenent reaction |
| 4 | HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 | Double deconposition reaction |
（1）请根据物质所含元素的化合价是否发生改变进行分析，表格内列出的化学方程式中属于氧化还原反应的是
（填序号）．
（2）根据以下要求，写出有碳元素参加反应的化学方程式各一个：
分解反应：
；
置换反应：
；
化合反应：
．
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科技史专家认为，化学最早起源于古代中国．浩如烟海的中国古代典籍为此提供了有力的佐证．
（1）炼丹术是化学的原始形态，丹砂是其中研究最多的一种药物．据古书记载，丹砂“烧之成水银”，同时得到一种淡黄色固态单质，请用化学方程式表示这一过程：
．
（2）《梦溪笔谈》是宋代科学家沈括的一部科学巨著．书中写道：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜．”考古工作者曾发掘出一件宋代熬胆矾铁釜，称得其质量为11.5 kg，其中含Cu8kg，其余是铁和未参加反应的杂质．试推断这件铁釜的最初质量为
kg．
（3）考古人员在这件铁釜表面采集了两种固体A，B的样品进行研究，实验过程如图所示，其中I，K，L是单质，部分生成物已略去．①A中应含有
元素（写元素符号），H的化学式为
；
②写出G与甲溶液反应的化学方程式
．
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（2008•玄武区二模）在生活和化学实验中，人们经常用到各种除湿剂（干燥剂）．
（l）硅胶．无色或白色颗粒，吸水量为30%～35%，可反复使用．其主要成分可看作是二氧化硅，二氧化硅的化学式为
．
（2）生石灰．白色块状固体，写出其吸水发生反应的化学方程式
．
（3）无水氯化钙．白色固体，有苦咸味，每千克吸水量为1kg～1.2kg．若1kg无水氯化钙吸收1.2kg水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为
%（计算结果保留小数点后一位数字）．
（4）浓硫酸．无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂．其原因是
（写出一条即可）．
（5）还原铁粉．灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的
和
，常用于食品保鲜．检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效的化学方法为
．
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