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1932年，美国化学家H．C尤里等发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子...
1932年，美国化学家H．C尤里等发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于这种原子的说法中，正确的是（ ）
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考点分析：
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关于氧气、二氧化碳、二氧化硫、氧化铝、过氧化氢五种物质，下列叙述中正确的是（ ）
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课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na
2CO
3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
（一）粗产品制备：
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为
．
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得
粗产品．
（二）粗产品成分分析：
（1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO
3）
2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为
，该粗产品中一定不含有
，
理由是
．
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
（三）粗产品含量测定：
[Na
2CO
3含量的测定]
（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取10.0g粗产品，进行实验
说明：碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．E装置中的饱和NaHCO
3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为 NaHCO
3十HCl=NaCl十CO
2↑十H
2O．
（2）操作步骤
①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
（3）问题探究
F中的试剂应为
，B装置的作用是
，
H装置的作用是
．
若没有H装置，则测定的Na
2CO
3的质量分数会
（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO
2．请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）
．
（4）数据计算
根据正确值0.44g可求得粗产品中Na
2CO
3的质量分数为
%．
[NaOH含量的测定]
该小组同学又另取10.0g粗产品，逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36.5g，放出CO
20.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）．求原粗产品中NaOH的质量分数．（写出计算过程）
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小明学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
提出问题：什么会生成淡黄色固体？
查阅资料：明查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
| 物 质 | MgO | MgCl2 | Mg3N2 | Mg（NO3）2 | MgCO3 | Mg（OH）2 |
| 颜 色 | 白色 | 白色 | 淡黄色 | 白色 | 白色 | 白色 |
其他同学认为不必查阅氯化镁（MgCl
2）的颜色，理由是
．
提出猜想：分析资料，小明认为淡黄色固体可能是镁条与空气中的
反应生成的．
实验探究：小明设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是
．
实验结论：根据小明的实验结果，写出镁条在氮气中燃烧的反应生成氮化镁（Mg
3N
2）化学方程式
．
反思与评价：通过上述的实验，你对燃烧有什么新的认识？
．
拓展与迁移：能不能用镁条代替红磷完成测定空气中氧气含量的实验？
（填：“能”或“不能”）
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过量的铁粉与稀盐酸反应，实验时观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色．
（1）写出反应的化学方程式
；
（2）反应后溶液中主要含有Cl
-、
、
（填粒子符号）；
（3）从资料中得知：溶液的颜色通常是由溶液中的粒子决定的．由此你认为该反应后溶液呈浅绿色是由
（填粒子符号）表现出来的，验证的实验方案或事实是
．
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（2012•绥化）向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
| 加入NaOH溶液的体积/mL | | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
| 烧杯中溶液的pH | 1.1 | 1.2 | 1.4 | 1.6 | 2.0 | 7.0 | 11.0 | 12.2 |
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为
mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显
色；
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有
．
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