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微量元素是指在人体内质量分数不到万分之一的元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着...

微量元素是指在人体内质量分数不到万分之一的元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用．下列元素中肯定不是人体微量元素的是（ ）
微量元素是指在人体内质量分数不到万分之一的元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用．如I是人体中的微量元素；而H是人体中含量较多的元素，不是微量元素． 【解析】 A、I是人体中的微量元素．故A错误； B、F是人体中的微量元素．故B错误； C、H是人体中含量较多的元素，不是微量元素．故C正确； D、Fe是人体中的微量元素．故D错误； 故选C．
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考点分析：
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课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
（一）粗产品制备：
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为
．
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得
粗产品．
（二）粗产品成分分析：
（1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为
，该粗产品中一定不含有
，
理由是
．
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
（三）粗产品含量测定：
[Na2CO3含量的测定]
（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取10.0g粗产品，进行实验manfen5.com 满分网
说明：碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为 NaHCO3十HCl=NaCl十CO2↑十H2O．
（2）操作步骤
①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
（3）问题探究
F中的试剂应为
，B装置的作用是
，
H装置的作用是
．
若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会
（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2．请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）
．
（4）数据计算
根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为
%．
[NaOH含量的测定]
该小组同学又另取10.0g粗产品，逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36.5g，放出CO20.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）．求原粗产品中NaOH的质量分数．（写出计算过程） 查看答案
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