Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是

A一定不存在Ba²⁺，NH₄⁺可能存在    B、CO₃^2-一定存在
C、Na⁺一定不存在                D、

．

Answer

溶液中的NH4+遇碱氢氧化钠会放出氨气；CO32-与Ba2+可以形成不溶于水但能溶于稀盐酸的碳酸钡白色沉淀；SO42-与Ba2+可以形成不溶于水也不能溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀，因此，CO32-、SO42-与Ba2+不能在同一溶液中共存．
【解析】
由第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g可断定溶液中一定含有氨根离子；由第二份溶液的实验，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，可得溶液中一定存在碳酸根离子和硫酸根离子且一定不存在钡离子；
根据跟定的数据，结合溶液呈现电中性可以计算：
铵根离子为=0.04mol
硫酸根离子为=0.01mol
碳酸根离子为=0.02mol
负电荷总量0.01mol×2+0.02×2=0.06mol
而铵根离子正电荷0.04mol×1=0.04mol（这个算法部分教材中有提及）
所以应该还有阳离子，而钡离子已经确定不含，所以一定含有钠离子．
综上所述，溶液中一定含有Na+、NH4+、CO32-、SO42-离子，一定不含Ba2+离子，可能含有Cl-离子；
故选B．
D选项补充为：一定存在Na+、NH4+、SO42-离子．