硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，其化学式为Na
2S
2O
x．在硫代硫酸钠中硫元素的化合价显+2价．请计算：
（1）Na
2S
2O
x中Na与S元素的质量比为______；
（2）Na
2S
2O
x中x的值为______；
（3）79gNa
2S
2O
x中含钠元素的质量为______g．
考点分析：
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小倩同学发现妈妈将一种商品名为“除垢净”的液体，倒在白色瓷质洗脸盆的水垢上，一会儿发现有大量的气泡产生，白色瓷质洗脸盆的水垢被除去．
【提出猜想】联想水垢的主要成分是碳酸钙．小倩猜想“除垢净”的成分中可能有酸．
【设计方案进行实验】小倩找来两类不同的物质进行实验，并得出了下表结论．请你参与，并完成实验报告．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 实验一： |
| “除垢净”的有效成分中一定有酸 |
| 实验二： |
|
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| H2O2溶液溶质质量分数 | 1% | 3% | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% | 30% |
| MnO2粉末用量（克） | m | m | m | m | 0.6 | 0.6 | 0.6 | 0.6 |
| 收集到500mL气体所需时间（秒） | 660 | 220 | 205 | 80 | 25 | 9 | 4 | 3 |
| 反应后液体温度（℃） | 24 | 34 | 39 | 56 | 65 | 67 | 69 | 70 |
【评价与应用】
（1）若在稀HCl和稀H
2SO
4两种酸中，选择一种酸用作“除垢净”的有效成分，你认为应该选择的酸是（选填名称）______；
（2）结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意______．
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某学校化学兴趣小组在探究质量守恒定律并着重进行后续实验，请你参与其中．
（1）他们把一定量的铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，发现反应前后物质的总质量不变．请你用原子的观点帮他们分析原因：______．
（2）他们把反应后的物质进行过滤，得到滤渣和滤液①，把滤渣洗涤，干燥，称量，发现滤渣质量比加入的铁粉质量大，请你帮他们分析原因：______．
（3）他们想继续探究铁粉是否完全反应，并回收纯净、干燥的铜和硫酸亚铁晶体，请你帮他们填写：
| 操作步骤 | 实验结论或目的 |
| ①：在（2）得到的滤渣中滴入___________（填溶液名称），发现有气泡产生． | 实验结论：______________ |
| ②：逐滴滴入该溶液到不再产生气泡为止，过滤． | 实验目的：______________ |
| ③：用清水把②得到的滤渣洗涤． | 实验目的：______________ |
| ④：干燥滤渣． | 实验目的：回收纯净、干燥的铜 |
| ⑤：把滤液①、步骤②的滤液、步骤③的洗涤液合在一起进行_________． | 实验目的：回收硫酸亚铁晶体 |
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下图是实验室常用来制取气体的装置，根据所学的知识回答以下问题：
（1）标号仪器的名称：①______②______
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用的最佳装置是______（填装置序号）；用另一发生装置制取氧气，发生的化学方程式是：______ K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑
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如图所示的是铁丝在氧气中燃烧的实验，但李阳同学在实验过程中没有见到火星四射的现象．于是李阳准备对此问题产生的原因进行探究．
（1）李阳认为可能是自己收集的氧气不纯，此时你认为他应该如何改进实验方案______．
（2）同学小华想帮助李阳搞清铁在氧气中燃烧火星四射的原因，查阅了不少资料，发现用来做燃烧实验的铁丝往往是生铁，生铁中含有少量的碳元素，纯铁中不含碳元素，会不会是这个原因造成现象的差异呢？如果你能从炼铁厂收集到纯铁丝、含碳量很低的钢丝，在实验室里能找到木炭，请你设计实验，验证是上述原因造成现象差异的．
①设计实验：
| 实验方法 | 实验现象
|
| ______ | ______ |
| 做木炭在纯氧气中燃烧实验或做将铁丝绕在木炭上在纯氧气中燃烧实验 | 有火星四射现象 |
②得出结论：铁丝含碳量越高，火星四射的现象越明显．
③分析原因：碳元素在燃烧过程中生成了CO
2气体，气体将铁与氧气反应生成的金属熔化物______推了出去，从而产生了火星四射现象．
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在实验室里，两同学想测定碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应，且受热不分解），分别设计了甲、乙两个实验方案，请回答方案中的问题．
甲方案：①称取一定质量的碳酸钙样品；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③在干燥的器皿中将固体残余物冷却后称量；④计算．
（1）甲加热样品直至质量不再改变的原因是______．
（2）甲将固体残徐物放在干燥的器皿中冷却的原因是______．
乙方案：①称取碳酸钙样品12.5g；②加入质量分数为10%的盐酸109.5g使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液50g，恰好中和过量的盐酸；④计算．
（3）乙方案中，样品中碳酸钙的质量分数是______．
综上所述，你认为甲、乙两方案中可行的方案是______．
不采用另一个方案的原因是______．
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