Question

已知，碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙[Ca（HCO₃）₂]，反应方程式是：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂若在1L含0.74g氢氧化钙的澄清石灰水中分别通入下列质量的二氧化碳气体，那么产生沉淀质量最多的是（ ）

A．0.22g

B．0.50g

C．0.60g

D．0.88g

Answer

因为碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以要得到最多的碳酸钙沉淀，需要使通入的二氧化碳恰好与澄清石灰水完全反应生成碳酸钙沉淀；随着过量二氧化碳气体质量的增加，沉淀碳酸钙的质量减小，因此，过量的二氧化碳越多所得到沉淀的质量越少．
【解析】
设含0.74g氢氧化钙的澄清石灰水恰好与通入的二氧化碳完全反应生成沉淀碳酸钙时消耗二氧化碳的质量为x
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
74        44
0.74g     x
=  x=0.44g
则通入二氧化碳质量大于0.44g时，通入的二氧化碳气体越多所得到沉淀碳酸钙的质量越小；
若通入0.50g二氧化碳时，将会有0.50g-0.44g=0.06g二氧化碳与碳酸钙发生反应生成可溶性的碳酸氢钙，则此时所得沉淀碳酸钙的质量相当于通入0.44g-0.06g=0.38g二氧化碳与澄清石灰水反应所产生碳酸钙的质量，应大于通入0.22g二氧化碳所得碳酸钙的质量；
故选B．