Question

（2011•河北区一模）在一烧杯中盛有溶质质量分数为10%的CaCl₂溶液，然后向烧杯中逐渐滴入溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液至不再生成沉淀为止，过滤后得到CaCO₃沉淀10g，将滤液蒸发掉90g水后，求所得溶液中溶质的质量分数．

Answer

反应后所得溶液为氯化钠溶液，所得溶液中溶质的质量分数×100%，其中氯化钠的质量可根据反应的化学方程式，由生成沉淀碳酸钙的质量计算求得；根据质量守恒定律，反应蒸发水后所得溶液质量=氯化钙溶液质量+碳酸钠溶液质量-生成沉淀的质量-蒸发水的质量．
【解析】
设CaCl2的质量为x，Na2CO3的质量为y，NaCl的质量为z
CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
111    106    117   100
x       y      z    10g
= 
x=11.1g
CaCl2溶液的质量=11.1g÷10%=111g
=   y=10.6g
Na2CO3溶液的质量=10.6g÷10%=106g
=   z=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数=
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%．