Question

下列说法中正确的是（ ）

A．用H2还原一定质量的CuO，通入H2的质量和反应后生成的H2O中氢元素质量相等

B．将98%的浓硫酸用水稀释成49%的硫酸溶液，加入水的质量和浓硫酸的质量相等

C．NaOH和MgO的混合物中，氧的质量分数为40%，则混合物中NaOH与MgO的质量相等

D．一定量的KNO3溶液恒温蒸发5g水析出agKNO3晶体，再恒温蒸发5g水又析出bgKNO3晶体，则a和b一定相等

Answer

A、根据氢气还原氧化铜实验的操作步骤可知：（1）实验开始时，先通入氢气，待试管中的空气被排净后，再给氧化铜加热，以防试管内的混合气体受热发生爆炸；（2）实验结束时，先熄灭酒精灯，待试管冷却后，再停止通氢气，由此判断通入H2的质量和反应后生成的H2O中氢元素质量的关系；
B、根据溶液稀释时溶质的质量不变，即可求出需加入水的质量．
C、分别计算出NaOH和MgO中氧的质量分数即可；
D、解题关键是判断原溶液是否饱和，若原溶液饱和，则a=b，若原溶液不饱和，则a＜b；
【解析】
A、根据氢气还原氧化铜实验的操作步骤可知：（1）实验开始时，先通入氢气，待试管中的空气被排净后，再给氧化铜加热；（2）实验结束时，先熄灭酒精灯，待试管冷却后，才停止通氢气，由此判断通入H2的质量和反应后生成的H2O中氢元素质量不相等；故A说法错误；
B、设原浓硫酸的质量为“1”，稀释时需加水质量为x，则98%×1=49%×（1+x），x=1，故加入水的质量与浓硫酸质量一定相等．故B说法正确；
C、分别计算出NaOH和MgO中氧的质量分数均为40%，故其混合物中氧的质量分数为40%，故C说法正确；
D、由题给条件无法判断原KNO3溶液是否饱和，故无法判断a与b的大小，若原溶液饱和，则a=b，若原溶液不饱和，则a＜b，故D说法错误；
故选BC．