Question

6月5日是世界环境日，2005年世界环境日主题为“营造绿色城市，呵护地球家园”，开发海洋，维持海洋的可持续发展是每个地球公民的神圣职责．请回答下面关于海洋的几个问题：
【问题一】近年，我国沿海经常发生大面积的“赤潮”，造成养殖业重大损失．赤潮的发生主要是与因为藻类的疯狂生长，与藻类疯长的密切相关的元素是______和______．（填元素符号）
【问题二】海水中资源丰富，含量最多的金属阳离子是______（填符号），含量最多的分子是______（填符号）．
【问题三】盐场海水晒盐的原理是______．
A、氯化钠的溶解度受温度影响较大
B、因氯化钠溶解度受温度影响不大，故采取蒸发水分的方法
所得粗盐中主要含泥砂、氯化镁、氯化钙等杂质，现对其进行提纯，主要操作流程如下：

（1）操作①的名称是______，操作②的名称是______．
（2）A溶液是______，B溶液是______．（选择合适序号填空）
a、NaOH 和Na₂CO₃；   b、KOH和 K₂CO₃；   c、H₂SO₄；   d、HCl
【问题四】经勘察，深海下含有丰富的“可燃冰”，可满足人类1000年的能源需要．该物质是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH₄分子或1个游离H₂O分子．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH₄分子，另外2个笼被游离H₂O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为______．
A、CH₄•14H₂O         B、CH₄•8H₂O
C、CH₄•（23/3）H₂O   D、CH₄•6H₂O
若该水合物可表示为CH₄•nH₂O，则其与氧气完全燃烧的方程式如下，请将括号中的化学计量数补充完整：CH₄•nH₂O+2O₂CO₂+（n+2）H₂O．
【问题五】海水淡化是国际上研究的热点问题，我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得了一些成绩．如图，左侧为海水，右侧为经过一段时间后由左侧经高分子膜渗透得到的淡水，该变化是______变化（填物理或化学）．
【问题六】如图为某学生制作的一种家用环保型消毒液发生器：原理是电解饱和氯化钠溶液，制得的消毒液有较强的杀菌能力，该反应是利用氯化钠和水在电解条件下生成NaOH、H₂和Cl₂，请完成化学方程式．______ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

Answer

本题应注意把课本所学知识和题中信息相结合，把握信息中的关键来灵活解答．
问题一：利用水体富营养化的原因来解答；
问题二：根据海水的成分和含量来解答；
问题三：根据氯化钠的溶解度分析海水晒盐的原理，利用不引入新的杂质，且将杂质离子转化为沉淀的方法来分析；
问题四：根据分子个数确定组成，利用原子守恒来配平化学方程式；
问题五：利用物质是否发生变化，是否有新物质生成来判断反应是物质变化还是化学变化；
问题六：根据反应物和生成物来书写化学方程式，要注意铁在溶液里发生置换反应时铁只能显示+2价．
【解析】
问题一：海水富营养化，主要是因为陆地上排放的污水中含有较多的氮、磷元素，导致藻类疯长，故答案为：N、P；
问题二：海水中含量最多的金属是钠元素，钠是很活泼的，在自然界里以离子形式存在，海水中最多的物质是水，水是由水分子构成的，故答案为：Na+、H2O；
问题三：因氯化钠溶解度受温度影响不大，海水晒盐主要是蒸发水分，故选B；
（1）主要利用泥砂不溶于水，采用过滤的方法除去，从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，应采用蒸发溶剂得到晶体，故答案为：
过滤；蒸发溶剂；
（2）除去氯化镁、氯化钙等杂质，实质是除去钙、镁离子，应用碱和碳酸盐将其转化为沉淀，并用酸将过量碱和碳酸盐反应掉，故答案为：a；d；
问题四：因晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则该化合物为可表示为6CH4•48H2O，即平均组成可表示CH4•8H2O，故选B；
根据H原子守恒可知，反应前有4+2n个H原子，则反应后水的系数为n+2，故答案为：n+2；
问题五：用高分子膜使海水淡化，类似于过滤，没有生成其他物质，所以海水淡化是物理变化，故答案为：物理；
问题六：由题意知反应物是氯化钠和水，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，反应条件是通电，因此根据化学方程式书写规则即可得化学方程式2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，这是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应．
故答案为：
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；置换．