根据物质（或分子）的组成或结构的不同，分析下列（1）～（3）组中物质性质不同的原因：
（1）①金刚石是原子晶体，原子由共价键连接，溶沸点高．且呈正四面体网状结构，物质硬度大．②石墨是混合晶体，具有片层结构．片层结构内原子共价键连接，溶沸点高．但片层结构间仅由分子间作用力结合，所以较弱，容易相对滑动，使得物质较软；
（2）①CO中只有1个氧原子，具有较强还原性．②CO2已是最高价，不具有还原性．
（3）生铁、熟铁和钢都是铁碳合金，其主要区别在于含碳量上，含碳量超过2%的铁，叫生铁；含碳量低于0.05%的铁，叫熟铁；含碳量在0.05%-2%当中的铁，称为钢；
【解析】
（1）金刚石和石墨：性质不同的原因为碳原子的排列不同；
（2）一氧化碳和二氧化碳：性质不同的原因为分子的构成不同，①CO中只有1个氧原子，②CO2已是最高价，不具有还原性；
（3）生铁和钢：性质不同的原因为含碳量不同，①含碳量超过2%的铁，叫生铁，②含碳量在0.05%-2%当中的铁，称为钢．
故答为：（1）碳原子的排列不同，（2）分子的构成不同，（3）含碳量不同
