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对加热分解过氧化氢溶液的实验，小明假设：“成功率不高的原因是加热初期有大量水蒸气...
对加热分解过氧化氢溶液的实验，小明假设：“成功率不高的原因是加热初期有大量水蒸气产生”，他设计了下列实验方案，其中不能对此假设提供较好实证的是（ ）
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考点分析：
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（2011•门头沟区一模）某盐矿井采出的食盐（俗称井盐）中含有CaCl
2，为设计除杂方案需测定CaCl
2的含量；准确称量上述井盐22.8g，向其中加入100g质量分数为10.6%的Na
2CO
3溶液恰好完全反应，且所得食盐溶液仍为不饱和溶液．求：
（1）井盐中CaCl
2的质量分数（精确到0.1%，下同）
（2）检测后的溶液中NaCl的质量分数．
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（2012•昌平区二模）高纯的单晶硅是重要的半导体材料．制备高纯硅的化学方程式为：SiCl
4+2H
2
Si+4HCl．请计算要获得14g硅（Si），至少需要氢气多少克？
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（2011•门头沟区一模）请你参与下列探究：
[问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
[提出猜想]从元素守恒的角度，放出的气体可能是SO
2、O
2、H
2．
[查阅资料]SO
2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na
2SO
3．
[方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O
2，则检验方法是______．
（2）乙同学认为是SO
2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO
2与NaOH反应的化学方程式______．
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．
如果放出的是O
2和H
2，你认为方案中的安全隐患是______．
老师说：化学反应中，一种元素的化合价升高，肯定有元素的化合价降低，这是科学规律．丙同学根据老师这句话，说：“肯定不是______”．
[实验探究]小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，B装置的尾部有水珠生成；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是______．写出B装置中发生化学反应的方程式______ Cu+H
2O
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（2011•门头沟区一模）收集蜡烛燃烧产生的CO
2往往混有很多杂质，化学小组的同学设计了下图装置收集纯净的CO
2．A中分液漏斗盛有足量液体，锥形瓶内有燃着的足量的蜡烛和盛有黑色粉末的烧杯．B中试管装有滴加酚酞的氢氧化钠溶液；C中试管装有盐酸．小组同学查资料得知CO
2与Na
2CO
3溶液也能反应生成NaHCO
3（1）K
1是打开的，K
2是关闭的．打开A中分液漏斗的开关放下足够多的液体，发现蜡烛燃烧的更旺．B中的现象是（足够长的时间）______；用三个化学方程式表示B中发生化学变化的原因______、______、______．
（2）接着关闭K
1，打开K
2．B中的现象______；C中的现象（B、C间的导管提前充满水）______．
（3）C中的气体即为蜡烛燃烧产生的部分纯净的CO
2．
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（2011•门头沟区一模）根据下图回答问题．
（1）写出标有序号的仪器名称：a______．
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式______，应选用的发生装置和收集装置为______（填序号）．
（3）若用如图装置按箭头所示的流向收集一瓶二氧化碳气体，请将集气瓶内的导管补画完整．
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