Question

10g氯化钾溶于90g水中，将所得溶液平均分成4份，那么第一份溶液中的质量分数为①______，将第二份溶液稀释至100g，则其溶质的质量分数为②______，欲使第三份溶液的质量分数减小为原来的一半，可加水③______，欲使第四份溶液的质量分数增大一倍，可加入氯化钾④______或蒸发掉水⑤______．

Answer

10g氯化钾溶于90g水中，将所得100g溶液的质量分数==10%；平均分成4份，那么每份溶液的质量为25g、溶液的溶质质量分数为10%；
第一份溶液，根据溶液的均一性，其中任意一份溶液的溶质质量分数都和原溶液的质量分数相等；
第二份溶液，加水稀释时，溶液质量增加而其溶液中的溶质质量保持不变，利用溶质的质量分数计算公式可计算所得溶液的质量分数；
第三份溶液，根据加水稀释使其溶质的质量分数变为10%×=5%时溶质质量不变，可计算所需加水的量；
第四份溶液，质量分数增大一倍即变成20%的溶液，可通过增加溶质或蒸发溶剂而实现，根据变化后溶液的质量分数可计算出所需增加溶质或蒸发溶剂水的量．
【解析】
10g氯化钾溶于90g水中，将所得100g溶液的质量分数==10%；平均分成4份，那么每份溶液的质量为25g、溶液的溶质质量分数为10%；
溶液具有均一性，平均分成四等份的溶液的溶质质量分数仍为10%；
故答案为：10%；
加水稀释至100g时所得溶液的溶质质量分数==2.5%；
故答案为：2.5%；
设可加水的质量为x
25g×10%=（x+25g）×5%
解之得x=25g
故答案为：25g；
设可加入氯化钾质量为y
=20%
解之得y=3.125g
故答案为：3.125g；
设可蒸发水的质量为z
=20%
解之得z=12.5g
故答案为：12.5g．