Question

九年级化学课学完后，实验学校化学兴趣小组学生对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结．请你认真填写下列空白：
（1）金属活动性顺序表：K Ca Na

Al Zn Fe Sn Pb （H）

Hg Ag Pt Au
（2）下列物质能由金属和酸发生置换反应制得的是

A．CuCl₂B．Al₂（SO₄）₃C．FeCl₃D．Zn（NO₃）₂
（3）金属与盐发生置换反应，必须至少符合以下两点：
①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能将金属直接从其盐溶液中置换出来；
②

（4）请你判断：Cu与AgCl加入水中

（选填“能”或“不能”）反应．

Answer

（1）根据金属活动性顺序表，填出处于钠、铝之间及氢、汞之间所缺的金属元素；
（2）根据活动金属能与酸发生置换反应，生成该金属的盐，利用所列盐中金属活动性，判断该盐能否由金属与酸反应生成；
（3）根据金属与盐发生置换反应的规律，填出金属与盐发生置换反应所需要满足的条件；
（4）根据金属与盐发生置换反应的条件，判断Cu与AgCl是否能发生反应．
【解析】
（1）根据金属活动性顺序表，处于钠、铝之间的金属为镁；处于氢、汞之间金属为铜；
（2）A、金属活动性顺序中铜处于氢之后不能与盐酸发生反应，因此，CuCl2不能由金属和酸发生置换反应制得；故不选A；
B、金属活动性顺序中铝处于氢之前能与硫酸发生反应生成硫酸铝和氢气，因此，Al2（SO4）3能由金属和酸发生置换反应制得；故应选B；
C、金属活动性顺序中铁处于氢之前能与盐酸发生反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成FeCl3，因此，FeCl3不能由金属和酸发生置换反应制得；故不选C；
D、金属活动性顺序中锌处于氢之前能与酸发生反应，但由于硝酸有很强的氧化性，金属与硝酸不能发生置换反应，因此，Zn（NO3）2不能由金属和酸发生置换反应制得；故不选D；
（3）金属与盐发生置换反应时，K、Ca、Na三种金属非常活泼，甚至能与溶液中的水发生反应，因此，不能将金属直接从其盐溶液中置换出来；再者，活动性强的金属必须与活动性弱的金属的盐溶液发生反应，才能置换出活动性弱的金属；
（4）虽然铜的活动性比银强，但由于氯化银不能溶于水，不能形成溶液，因此，铜不能与氯化银发生置换反应；
故答案为：（1）Mg；Cu；
（2）B；
（3）活动性强的金属能将活动性弱的金属从它们的盐溶液中置换出来；
（4）不能．