Question

X、Y两元素的相对原于质量之比为7：2，由它们组成的一种化合物中X、Y两元素的质量比为21：8，这种化合物的化学式是

．

Answer

要确定这种化合物的化学式，必须确定元素X、Y在化合物中原子个数关系，可通过假设原子个数的方法，利用所给的数据计算出两元素的原子个数比，最后完成化学式的推断．
【解析】
假设化合物的化学式为XaYb，则
元素X的相对原子质量为7A时，元素Y的相对原子质量为2A
化合物XaYb中X、Y两元素的质量比=（7A×a）：（2A×b）=7a：2b，根据题设条件：化合物中X、Y两元素的质量比为21：8，则
7a：2b=21：8 
解得a：b=3：4
则这种化合物的化学式为X3Y4或Y4X3；

故答案为：X3Y4或Y4X3．