Question

（2007•嘉定区二模）甲、乙两种不含结晶水的固体物质，在不同温度下的溶解度（g/100g水）如下：

温度 物质	0℃	20℃	30℃	50℃	80℃
甲	13.3	31.6	36.2	85.8	169
乙	35.7	36.0	36.2	36.5	37.1

根据表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是（ ）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液

C．使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法

D．30℃时，甲、乙两种饱和溶液的质量百分比浓度相等

Answer

A、由溶解度图表可以看出两种物质的溶解度关系为：在不同的温度范围其大小关系不同；
B、依据不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法为：蒸发溶剂、降低温度、加入溶质，结合该物质特点进行判断；
C、依据两种结晶方法的适用范围：溶解度受温度的变化影响较大的，一般用降温结晶法，溶解度受温度的变化影响较小的，一般用蒸发结晶法，查阅该物质的溶解度变化特点后，进行判断；
D、依据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式进行计算、比较．
【解析】
A、由溶解度曲线判断两种物质的溶解度关系，一般来说，在不同的温度范围其大小关系不同，当温度为30℃时，二者溶解度相等，当温度小于30℃时，乙的溶解度大，当温度大于30℃时，甲的溶解度大，故A错；
B、不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法为：蒸发溶剂、降低温度、加入溶质，甲符合一般特点：溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，所以应用降温法不应用升温法，故B错；
C、从表中可以看出：乙的溶解度受温度的变化影响较小的，一般用蒸发结晶法，故C错；
D、根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=×100%，可得饱和溶液中溶质的质量分数取决于该温时的溶解度，与溶液质量无关，而此时两物质的溶解度相等，均为36.2g，所以其溶质质量分数也相等，经计算均为26.2%，故D对．
故选D．