有一种部分锈蚀的生铁样品，其成分是Fe、Fe
2O
3和C，课外小组的同学将100g稀盐酸分5次加到7.4g样品中（已知C不与稀盐酸反应，也不溶于水），充分反应后过滤、烘干得到滤渣0.2g，并将相关数据绘制如图．请计算：
（1）样品中铁的质量______g
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．（计算结果保留到0.1%）
（3）反应后所得溶液中FeCl
2的质量分数．（计算结果保留到0.1%）
考点分析：
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（2009•吴中区一模）在一烧杯中盛有22.3gNa
2CO
3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为______g
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）______．
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）
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（2010•绥化一模）金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：2Na+CuSO
4+2H
2O═Cu（OH）
2↓+Na
2SO
4+H
2↑向74.24克硫酸铜溶液加入2.76克钠，恰好反应完全（水有剩余）．
计算：（1）生成氢气和沉淀各多少克？
（2）反应停止后，滤去沉淀，所剩溶液中溶质的质量分数是多少？
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某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液．现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g．计算：
（1）生成氧气的质量．
（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数
（3）将瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需加入水的质量．
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（2009•潍坊）某化学小组的同学到钢铁厂做社会调查．他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份铁合金样品（假设样中只含铁和碳），在三份样品中分别加入94.6g稀硫酸中进行实验（实验编号I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后，将得到的实验数据绘制出如图象试回答：
（已知生铁含碳2%～4.3%，钢含碳0.03%～2%）
（1）实验I中参加反应的铁质量为______克，该合金是______（生铁或钢）．
（2）实验Ⅱ中参加反应的硫酸质量是______克．
（3）实验______中稀硫酸完全参加反应，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
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（2008•攀枝花）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．
【查阅资料】（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气．
（2）相对原子质量：Mg-24、Fe-56、Zn-65
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 35．O | 35.0 | 35．O | 35．O |
| 剩余固体的质量/g | 6.8 | 5.6 | 4.4 | 4.2 |
通过计算（写出计算过程），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数？
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
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