Question

实验室有一瓶稀盐酸，如图所示，此盐酸溶液50g含溶质的质量______g．将此稀盐酸滴入盛有10g氢氧化钠溶液（滴有1--2滴酚酞试液）的烧杯中
（1）若恰好完全反应现象为______．
（2）发生反应的化学方程式为______．
（3）恰好反应时消耗稀盐酸的质量为5g，则此NaOH溶液中溶质质量X的比例式为______．
（4）NaOH溶液中溶质的质量分数______．
（5）所得溶液中溶质的质量分数（酚酞试夜的质量不计）为______．

Answer

由标签可知：此溶液溶质质量分数是7.3%，利用溶质质量的求法解决．
（1）酚酞变红是应为有氢氧化钠存在，恰好反应则是碱完全消耗，红色褪去．
（2）结合实际书写此中和反应，产物是氯化钠与水．
（3）利用化学方程式计算解决．已知其中一种反应物求另一种反应物．
（4）利用（3）中的比例式求出x的数值，再利用溶质比溶液进行求解即可
（5）利用化学方程式求出溶质的质量，再结合溶质质量分数的求法解决．
【解析】
此溶液溶质质量分数是7.3%，则溶质质量是：50g×7.3%=3.65g，故答案为：3.65g
（1）酚酞变红是应为有氢氧化钠存在，恰好反应则是碱完全消耗，红色刚好褪去，故答案为：溶液由红色变为无色．
（2）此是酸碱发生的中和反应，答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）利用化学方程式计算解决．
设则此NaOH溶液中溶质质量X
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40    36.5
x    5g×7.3%
则有=，故答案为：=
（4）由（3）中关于x的比例式知道，x=0.4g 则氢氧化钠的溶解度是×100%=4%
（5）利用化学方程式结合溶质质量分数的求法解决．生成氯化钠质量是y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
    36.5  58.5
 5g×7.3%   y

=
解得y=0.585g
×100%=3.9%
故答案为：3.9%