Question

实验课上，老师展示了两瓶无标签的溶液，它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液．请同学们设计不同的区别方案，进行实验．
（1）我设计出的二种不同的区别方法是（只写出试剂）：______、______．
（2）交流试验方案时，小芳同学设计的“用二氧化碳气体做试剂”引起了一场争论．
①正方观点：可以区别；反方观点：无法区别．
我赞同______（填“正方”或“反方”）的观点，其理由是______．
②验证氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应，从生成物的角度去探究，可以这样验证（简要写出方法、现象、结论）______．
（4）通过探究，鉴别出来氢氧化钠溶液，进而想测定该瓶溶液的溶质质量分数．现取该溶液10g，向其中同入二氧化碳气体，完全反应后秤量溶液的质量为12.2g．
求：①参加反应的二氧化碳的质量；
②该氢氧化钠溶液的溶质质量分数．
（4）在上述探究过程中，要注意安全，因为______．
（5）小结时，小文同学说：“碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水”，我能写出氢氧化钠和另一种非金属氧化物反应的化学方程式______．

Answer

（1）稀盐酸属于酸，而氢氧化钠属于碱，所以要区别二者应该利用酸和碱不同的性质来选择试剂；
（2）因为二氧化碳和稀盐酸不反应，和氢氧化钠虽然反应但是无现象，所以不能用二氧化碳来区分稀盐酸和氢氧化钠；
（3）根据质量守恒定律可知，溶液质量的增加量就是所加的二氧化碳的质量，然后根据二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式，利用二氧化碳的质量求出氢氧化钠溶质的质量，进而求出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；
（4）因为盐酸和氢氧化钠溶液都有腐蚀性，所以使用时要格外小心，不要沾到衣服或皮肤上；
（5）由氢氧化钠和二氧化碳的反应可想到二氧化硫也能和氢氧化钠溶液反应．
【解析】
（1）紫色石蕊试液（或无色酚酞液或PH试纸）；锌（或铁等活泼金属）；氧化铜（或氧化铁等不溶性碱性氧化物）；二氧化碳（或二氧化硫等酸性氧化物）；氢氧化铜（或氢氧化镁等不溶性碱）；碳酸钙（或碳酸钠等碳酸盐）；硫酸铜（或氯化铜等及硫酸铁或氯化铁等）
（2）①正方；用软塑料瓶收集两瓶二氧化碳气体，分别倒入等量稀盐酸和氢氧化钠溶液，软塑料瓶变瘪明显的是氢氧化钠溶液；②向生成物中滴加稀盐酸等酸（或氢氧化钙或氢氧化钡，或氯化钙或氯化钡等盐），若有气泡产生（若有沉淀产生），则说明氢氧化钠与二氧化碳发生反应．
（3）【解析】
二氧化碳的质量为12.2g-10g=2.2g
设氢氧化钠的质量为x
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
44    80    
2.2g  x      
      x=4g
所以氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%=40%
（4）使用盐酸和氢氧化钠溶液时要格外小心，因为盐酸和氢氧化钠溶液都有腐蚀性，不要沾到衣服或皮肤上．
（5）由氢氧化钠和二氧化碳的反应可想到二氧化硫也能和氢氧化钠溶液反应，方程式为2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．
故答案为：
（1）紫色石蕊试液，锌
（2）正方，用软塑料瓶收集两瓶二氧化碳气体，分别倒入等量稀盐酸和氢氧化钠溶液，软塑料瓶变瘪明显的是氢氧化钠溶液；向生成物中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明氢氧化钠与二氧化碳发生反应
（3）答：二氧化碳的质量为2.2g，氢氧化钠溶液溶质质量分数为40%．
（4）盐酸和氢氧化钠溶液都有腐蚀性
（5）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．