Question

纯净的CaCO₃可用来测定盐酸的浓度，采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO₃）获得高纯度CaCO₃的流程如下：

试回答：
（1）实验操作①的名称是

．
（2）气体B的化学式为

，产生B的反应属于

反应（填基本反应类型）．
（3）写出Ca（OH）₂得到CaCO₃的反应化学方程式

，写出CaCO₃与盐酸反应的化学方程式

．
（4）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%，是“绿色化学”的核心理念之一，上述流程中除了二氧化碳可以再利用，还有

可以再利用．

Answer

（1）过滤是把固体杂质与溶液分离开的一种常用的分离混合物的方法，根据该操作后混合物分成了溶液和杂质，由分离混合物的常用见方法可判断该操作为过滤；
（2）根据石灰石高温锻烧发生的分解反应，生成生石灰和二氧化碳，可判断气体B为二氧化碳，由反应的“一变多”的特点，可判断反应为分解反应；
（3）根据氢氧化钙的性质、碳酸钙的性质，完成氢氧化钙与二氧化碳反应、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；
（4）根据例举二氧化碳可以再利用的信息，理解“绿色化学”的概念，判断实验流程图中还可以再利用的物质．
【解析】
（1）该操作把混合物分离成溶液和杂质，因此，操作为过滤操作；
（2）根据石灰石的主要成分碳酸钙高温下生成氧化钙和二氧化碳，可知锻烧石灰石所得到的气体为二氧化碳；该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应；
（3）氢氧化钙能与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；碳酸钙与盐酸发生复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）固体A需要与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙与二氧化碳又生成了水，因此，水也可以再利用；

故答案为：（1）过滤；
（2）CO2；分解；
（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）水．