Question

（2010•滨海县模拟）NaNO₂（亚硝酸钠）、NaCl和物质M （不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，据图象可知（ ）

A．20℃时，100gNaNO2的饱和溶液中含NaNO280.8g

B．t2℃时，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是NaNO2＜NaCl＜M

C．分别将NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，所得二种溶液中溶质的质量分数相等

D．可用下述方案鉴别NaNO2、NaCl两种物质：20℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm^3），充分搅拌后观察

Answer

根据固体溶解度曲线可以：①查出某种物质在某温度下的溶解度，从而确定同温度下的一定量的饱和溶液中溶质的质量，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，或者判断等量的溶剂中所能溶解的溶质的多少．
【解析】
A、由于在20℃时，NaNO2的溶解度是80.8g，即在100克水中最多溶解80.8gNaNO2，故A错误；
B、有三物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，三种物质的溶解大小关系是NaNO2＞NaCl＞M，故B错误；
C、由于氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但受温度的影响很小，而M的溶解度随温度的升高而减小，因此将NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，氯化钠溶液中会有少量的晶体析出，溶液仍旧是饱和溶液，而M的饱和溶液就会变成不饱和溶液，由于在t2℃时，两物质的溶解度相等，但M的溶液是不饱和溶液，因此M溶液中溶质的质量分数要小一些，故C错误；
D、由于在20℃时，NaNO2的溶解度比NaCl大很多，因此在等量的水中溶解的NaNO2多，故D正确；
故选D．