Question

（1）利用如图所示装置可测定空气中氧气的含量．
①实验现象，红色物质逐渐变成______．
②反应的化学方程式为______ 2CuO

Answer

分析实验原理：通过铜丝在密闭注射器里的空气中的燃烧，消耗了氧气，压强减小，注射器里的空气的减小来测定空气中氧气的体积分数．为了全部消耗掉氧气，铜丝的量必须是足量或者过量的；空气中除了氧气；剩余的气体主要是氮气，还有稀有气体、二氧化碳等，剩余的气体还是混合物；气体的体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读．
【解析】

本实验设计将原来气体被动被消耗，转化为在注射器的来回拉动中主动去和铜丝反应，这样能够将氧气消耗的更彻底，从而提高氧气的含量测定的准确度．实验中，铜丝要足量或者过量，过程中要来回推拉注射器，让装置内的空气与铜丝充分接触．
（1）①实验现象，红色物质逐渐变成黑色；
②反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO；
③停止加热冷却至室温，注射器内气体的体积大约减少了约；
④实验结论：空气中氧气的体积分数大约为．
故答案为：
①黑色；
②2Cu+O22CuO；
③约；
④空气中氧气的体积分数大约为