（2009•高淳县二模）2009年2月法国欲拍卖我圆明园兔首和鼠首两件文物（如图）．
这两件文物均为青铜器，其表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了碱式碳酸铜[化学式为Cu
2（OH）
2CO
3，相对分子质量为222]，俗称铜绿，又名孔雀石，是一种名贵的矿物宝石．化学兴趣小组的同学为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu
2（OH）
2CO
3]的质量分数，称取该铜矿样品30g，加入到132.2g稀盐酸时恰好完全反应，（杂质不与酸反应也不溶于水）共生成CO
2气体4.4g．反应的化学方程式如下：
Cu
2（OH）
2CO
3+4HCl═2CuCl
2+3H
2O+CO
2↑
（1）根据铜绿的化学式，你认为铜绿的形成是铜与______、______和氧气共同作用的结果．
（2）铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？
考点分析：
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（2009•高淳县二模）为了做生石灰与水反应制熟石灰的实验，老师请同事从石灰窑中取出一些白色固体，现带来几小块，我们一起来探究一下．
| 探究目的 | 探究步骤 | 现象 |
| 证明固体是否存在CaO | （1）取少量白色固体于烧杯，加入少量水后过滤，向滤液中滴加酚酞试液． | __________ |
| 证明固体是否存在CaCO3 | （2）向（1）所得滤渣滴加_____溶液 | 没有气体冒出 |
发现和提出问题：石灰窑是工业上用于石灰石高温煅烧制生石灰的，其中发生反应的方程式是______ CaO+CO
2↑
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（2009•高淳县二模）一天，实验助手小晴、小檬等同学走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个有问题的场景（如图）．
（1）此情此景你首先想到的是NaOH溶液可能变质了，该变质反应的方程式为：______．
（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小晴、小檬等利用实验室的试剂展开了探究活动．
①小晴取少量溶液于第一支试管中，滴入硫酸铜溶液，产生沉淀．反应的化学方程式为______．小檬认为不能用硫酸铜溶液检验，建议小晴用盐酸检验．
②小晴用第二支试管取样，滴加几滴稀盐酸，结果没有观察到预期的现象．你认为原因是（用化学方程式表示）______．应怎样操作才能观察到预期的现象？______．
③小晴用第三支试管取样，改加入BaCl
2溶液，立即出现了预期的现象．小晴认为氢氧化钠溶液暴露在空气中已经变质．该方法得到同学们的一致认可．此处预期的现象为：______．
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（2009•高淳县二模）高淳螃蟹闻名全国．据分析，螃蟹可食部分含蛋白质22%、糖类6.8%、脂肪6.2%，并含有丰富的维生素和无机盐．养殖螃蟹主要有以下过程：建池塘，四周用厚塑料膜等做防逃设施；用生石灰25kg与漂白粉2.5-5kg的混合物撒入池中，清塘消毒；调节水质，在养殖期间每隔15-20天全池泼洒适量的生石灰和过磷酸钙（两者施用时应相隔3-5天），以调节水体的酸碱度（pH7.5-8.5），增加水中钙离子的含量，促进螃蟹的蜕壳生长．定时给池塘增氧，增加螃蟹的成活率．根据材料回答问题：
（1）螃蟹可食部分中能提供能量的有______．
（2）漂白粉的主要成分是Ca（ClO）
2，其中氯元素的化合价是______．
（3）生石灰撒入池塘中的反应方程式为______．
（4）测池塘水pH的方法______．
（5）我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的规定是：当1L水中Ca
2+的含量与1.0×10
-2gCaO中Ca
2+的含量相等时，此水的硬度为1度；与2.0×10
-2gCaO中Ca
2+的含量相等时，此水的硬度为2度…以此类推．8度以上为硬水，8度以下为软水．
①自然界的水中都溶有一定量的Ca（HCO
3）
2和Mg（HCO
3）
2，它们在受热时分别分解成CaCO
3、Mg（OH）
2．这两种白色固体在容器内壁上积淀，即形成水垢．那么在家庭中可使用______将其除去．
②在日常生活中，如何用简便的方法确定硬度有很大差异的硬水和软水（写出主要操作、现象、结论）？
③取某水样10mL，经测定，其中含Ca
2+0.004g，据此可算出该水样的硬度为______度，大于25度，不符合饮用水硬度标准．
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（2009•高淳县二模）如图，是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和部分生成物已略去）．其中A是常见建筑材料，B是常见的气体，常温下F为液体，H是一种含钠的化合物．
请回答下列问题：
（1）写出F、H的化学式：F______；H．______
（2）写出下列反应的方程式：
①E与盐酸反应______
②E与G反应______
③A与盐酸反应______．
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（2009•高淳县二模）白色的氯酸钾（KClO
3）粉末受热，会缓慢放出氧气，同时得到白色的氯化钾．某探究小组想研究氧化铜能否对氯酸钾的受热分解起催化剂作用，设计如下装置及操作：
a．两份氯酸钾同时在相同的条件下正确加热，每隔10秒钟记录量筒中气体的体积；
b．观察滤出物的状态和颜色；
c．停止加热，冷却，将原先混有氧化铜的反应产物加水溶解，小心过滤，得滤出物，洗涤并干燥；
d．重新取氯酸钾，加入滤出物，在相同条件下正确加热，和相同质量的氯酸钾单独加热产生氧气速率进行比较．
e．任取两份氯酸钾，分别放入两支相同的试管，在其中的一份中加入经准确称量的n g氧化铜粉末．
回答下列问题：
（1）写出氯酸钾受热分解的化学方程式：______．
（2）按实验的先后顺序对上述实验操作进行排序______．
（3）以上实验步骤中，有一步不够严密，请指出是哪一步，并加以说明______．
（4）要达到实验目的，除改进不严密的实验步骤外，还必须增加一个实验步骤，这个步骤是______．
（5）c操作中停止加热的正确操作步骤是______，理由是______．
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