Question

（2013•斗门区一模）在《我与化学》活动中，某兴趣小组的同学在实验室用含有少量生石灰的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液．实验步骤如下图所示：

请回答：
（1）在“固体样品”中加入水时所发生反应的化学方程式为______．
（2）“溶液A”中所含溶质为______和______（填化学式），加入“过量Na₂CO₃”所发生反应的化学方程式为______．
（3）在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有______．
（4）加入“适量HCl”的目的是______．

Answer

本题关键是要分析流程图，结合实验基本操作和物质的化学性质进行分析解答．
（1）生石灰就是CaO，它可以与水反应，方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）CaO与水反应的产物是Ca（OH）2，所以溶液A包括Ca（OH）2和NaCl，Ca（OH）2和Na2CO3符合复分解反应发生的条件，所以两者会发生反应，
（3）操作2是过滤操作，根据过滤操作所要用到的仪器分析即可，
（4）因为溶液A中所加的Na2CO3溶液是过量的，所以溶液B中有剩余的Na2CO3和生成的NaOH，加入适量的盐酸是为了除去Na2CO3和NaOH，同时不引进新的杂质．
【解析】
（1）CaO可以与水反应，方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2
故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）溶液A中有生成的Ca（OH）2和样品中的NaCl，
Ca（OH）2和Na2CO3发生反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
故答案为：Ca（OH）2和NaCl；    Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）因为操作2是过滤操作，所以还需要漏斗，
故答案为：漏斗
（4）溶液B中有杂质NaOH和Na2CO3，NaOH和Na2CO3均会与盐酸反应，所以加入适量盐酸的目的就是除去NaOH和Na2CO3
故答案为：除去过量的Na2CO3和生成的NaOH．